1、简答题  元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。
（1）从矿石提取氧化铝：矿石与NaOH溶液高温反应，然后降温析出晶体，再经净化和高温煅烧得到氧化铝。降温析出晶体时的反应方程式为：?。

（2）氧化铝是工业电解冶炼铝的重要原料，生产中加入冰晶石(Na3AlF6)，其作用是?。
工业冶炼铝的装置示意图如右：
①阴极的反应式?，
②在电解池工作过程中，需要不断补充阳极材料，原因是?。
（3）有资料介绍：溶液中铝元素以氢氧化物[用Al(OH)3表示]形式存在的pH范围是3.8~10。现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其pH分别为1、13，两溶液等体积混合时反应的离子方程式为?。
（4）一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）nCl6－n]m，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。有关PAFC的说法正确的是?。（填选项）
A．PAFC中铁元素显+2价
B．PAFC用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小
C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物
D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中都能稳定存在

参考答案：31．（8分）
（1）NaAl(OH)4=Al(OH)3↓+NaOH?（1分）。
（2）作（助）熔剂（降低氧化铝熔点，使其在1000℃左右即可熔化）（1分）。
①Al3＋＋3e－="Al" ；（1分）。
②电解阳极产生O2，在高温条件下，石墨阳极被不断的氧化为CO2。（2分）。
（3）Al3＋＋3[Al(OH)4]－=4Al(OH)3↓(或Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓) （1分）。
（4）①BC?（2分）。

本题解析：
（1）从题目后面可以推出再经净化和高温煅烧得到氧化铝。说明有Al(OH)3↓生成，因此反应可以写为NaAl(OH)4=Al(OH)3↓+NaOH?。
（2）由于氧化铝熔点非常高，要加热使其熔化需要很高的温度即消耗大量的能源，生产中加入冰晶石(Na3AlF6)，作（助）熔剂（降低氧化铝熔点，使其在1000℃左右即可熔化）可以使其在较低温度下熔化，起始节约能源作用。
①阴极是阳离子得电子的反应， 所以的反应式Al3＋＋3e－="Al" ；
②在电解池工作过程中，电解阳极产生O2，在高温条件下，石墨阳极被不断的氧化为CO2。
（3）弱酸的阴离子和弱碱的阳离子在水溶夜中时会发生双水解反应，可以写为Al3＋＋3[Al(OH)4]－=4Al(OH)3↓(或Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓)。
（4）由于PAFC的相对分子质量比较大，相同质量时其阳离子的量较少，离子水解时产生的氢离子浓度较小，因此比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小，另外该物质是一种碱式盐，相当于部分阳离子得到水解，故答案选择BC 。

本题难度：困难

2、选择题  两份质量相同的铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为
A．1：1
B．1：2
C．1：3
D．1：4

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL1mol/LNaOH溶液或是60mL3mol/LNaOH溶液中，均能得到1.56gAl（OH）3沉淀，则AlCl3溶液的浓度可能是
A．0.4mol/L
B．0.5mol/L
C．0.6mol/L
D．1mol/L

参考答案：D

本题解析：解：1.56gAl（OH）3沉淀，其物质的量为1.56g/78g/mol=0.02mol，
①由加到60mL1mol/LNaOH溶液中只发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，
碱完全反应，则AlCl3溶液的浓度应≥0.02mol/0.05L=0.4mol/L，
②由加到60mL3mol/LNaOH溶液中发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
设此AlCl3溶液的溶质的物质的量为x，则
Al3++3OH-═Al（OH）3↓
x? 3x? x
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
x-0.02? x-0.02
根据消耗的碱的物质的量可知，3x+（x-0.02）=0.06×3，
解得x=0.05mol，
此AlCl3溶液的浓度为0.05mol/0.05L=1mol/L，
由①②可知，此AlCl3溶液的浓度为1mol/L，故选D．
点评：本题考查铝离子与碱的反应，明确碱的物质的量对发生的化学反应的影响、氢氧化铝的能溶于强碱时解答本题的关键，难度不大．

本题难度：一般

4、选择题  铝是一种重要金属。
（1）生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与磁性氧化铁发生反应的化学方程式为?。该反应中氧化剂是?，还原剂是?，要得到1mol金属铁，需要铝的质量?g。
（2）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：?。在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为?。

参考答案：（1）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe?（2分）
（2）Fe3O4 或磁性氧化铁或四氧化三铁（1分）?Al或铝 （1分）? 24（2分）
（3）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）?1:1（2分）

本题解析：（1）磁性氧化铁为Fe3O4，与Al反应生成Fe和Al2O3，配平可得化学方程式；Fe元素化合价降低，Fe3O4为氧化剂，Al化合价升高，Al为还原剂；由化学方程式可知Al与Fe的物质的量之比为8:9，所以m(Al)=8/9×1mol×27g/mol=24g。
（2）Al与NaOH、H2O反应生成NaAlO2和H2，把NaOH和NaAlO2改写为离子符合可得离子方程式；写出铝与盐酸和NaOH反应的化学方程式可知，两反应Al与H2的对应关系相同，所以等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为1:1。

本题难度：一般

5、选择题  镁和铝都是较活泼金属，下列叙述不正确的是
①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水②镁溶于碱液，而铝难溶于碱液③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸
A．①
B．②
C．③
D．全部

参考答案：D

本题解析：镁不易溶于冷水，可和沸水反应生成氢氧化镁和氢气，镁不溶于碱液，而铝易溶于碱液生成偏铝酸盐和氢气，常温下镁易溶于浓硫酸，而铝于浓硫酸纯化不易溶解。

本题难度：一般