1、选择题  X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是(　　)
A．Mg、Al、Si
B．Li、Be、Mg
C．N、O、S
D．P、S、O

参考答案：C

本题解析：考查周期表的结构。A中没有同主族的元素，A不正确。B中均步满足最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，不正确。D中不满足核内质子数之和为31，不正确。所以正确的答案是C。答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  X2+?和Y- 与氩（18Ar）的电子层结构相同，下列判断中不正确的是
A．原子半径： X>Y
B．原子序数： X>Y
C．最外层电子数： X>Y
D．电子层数： X>Y

参考答案：C

本题解析：氩的原子序数是18，所以X和Y的原子序数分别是20和17，分别是金属钙和非金属氯。所以选项C是错误，最外层电子数钙是2个，氯原子是7个，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是
A.O2? ? HCl
B.Cl2? ? H2
C.HCl ? ?Cl2
D.CO2? ? HCl

参考答案：C

本题解析：气体发生装置的选择依据为，反应物状态和反应条件。HCl和Cl2均为固液加热制气体，故答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子中外层d轨道达全充满状态的是 (?? )
A? Cu+?B? Fe3+?C? Co3+?D? Cr3+ ?

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （14分）下图是元素周期表的一部分

参考答案：（1） ?；14?（2）分子间存在氢键，H2O分子发生缔合
（3）2OH— + Be(OH)2＝BeO22—+ 2H2O?（4）①R 和U?② p（1分）? IIIA（1分）120°

本题解析：（1）根据元素在周期表中的位置可知，元素⑨是钛元素，原子序数是22，因此根据核外电子排布规律其知的价电子轨道表示式为。元素⑩是铁，其次外层电子数为14个。
（2）元素⑤是水，水分子间存在氢键，H2O分子发生缔合，因此测定结果比理论值高。
（3）②、⑦分别是Be和Al，氢氧化铝是两性氢氧化物，则元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为2OH— + Be(OH)2＝BeO22—+ 2H2O。
（4）由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，则
①由上述分析可知，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族。
②由上述分析可知，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，可能为P区元素，位于第ⅢA族；若T为第二周期元素，则T是B元素。Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，因此Z是氯元素，则T、Z形成的化合物是BCl3,B原子的价层电子对数是3个，且不存在孤对电子，所以是平面三角形结构，分子键角为120°。

本题难度：一般