1、填空题  VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。
（1）砷的基态原子的电子排布式为?。
（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为?。
（3）NH3的沸点比PH3高，原因是?；PO43－离子的立体构型为?。
（4）PH3分子中P原子采用??杂化。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因?。
（6） CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为?。

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3?
（2） N>P>As
（3） NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力?正四面体
（4） sp3杂化?
（5）H3AsO4和H3AsO3可表示为(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As为+3价，而H3AsO4中的As为+5价，正电性更高，导致As-O-H中O的电子更向As偏移，更易电离出H+
(6) 16mol或16×6.02×1023个

本题解析：（1）砷是33号元素，其核外电子排布为，1s22s22p63s23p63d104s24p3 ；?
（2）非金属性越强，第一电离能越大，N>P>As；
（3）NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力；PO43－是AB4型分子，所以空间构型是正四面体。
（4）P原子中孤对电子对数=（5-3）/2=1，即P采取的是sp3杂化。
（5）两种含氧酸即可改写为（HO）mROn），H3AsO4可表示为（HO）3AsO，H3AsO3可表示为（HO）3As，H3AsO4中n值大正电性强，导致As-O-H中O的电子更向As偏移，更易电离出H+，所以H3AsO4比H3AsO3酸性强。
（6）1mol配合物[Cu（NH3）4]Cl2中，1mol氨气中含有3molσ键，总共含有σ键的物质的量为：3mol×4=12mol，1mol该配合物中含有4mol配位键，所以含有的σ键的物质的量为：12mol+4mol=16mol，或者16×6.02×1023个。

本题难度：一般

2、填空题  (15分)X、Y、Z、W为前四周期的元素，其原子序数依次增大。Y元素最外层电子数是其内层电子数的3倍。X与Y形成的常见化合物多于两种。Z与Y、W分处不同周期，且Z的离子是构成叶绿素中重要大环有机物的中心离子。W被称为继铁、铝之后的第三金属。请根据上述信息回答下列问题：
（1）请画出X基态原子价电子的电子排布图：?。
（2）X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小顺序是：?(写元素符号)。
（3）X最高价氧化物对应水化物中X的杂化方式是：?。
（4）X气态氢化物分子的空间构型为：?，X的气态氢化物与Y的气态氢化?物比较沸点高的是:?(写分子式)，键角较大的是?(写分子式)。
（5）W晶体的晶胞如图所示，其配位数为：?。假设该晶胞中的钛原子的直径为a pm， Na为阿伏伽德罗常数，请列式表示该晶体的密度为?g/cm3。

参考答案：
⑴??(2’)
⑵N＞O＞Mg(2’)
⑶sp2(1’)
⑷三角锥形，H2O，NH3(各2’)
⑸12(2’)， (2’)

本题解析：X、Y、Z、W为前四周期的元素，其原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Y为O元素，X与Y形成的常见化合物多于两种，则X为N元素，Z的离子是构成叶绿素中重要大环有机物的中心离子，Z为Mg元素，W被称为继铁、铝之后的第三金属，则W为Ti元素。
（1）x为N元素，基态原子价电子为2s22p3，所以电子排布图为：

（2）N元素基态原子2p轨道排布了3个电子，半充满，为稳定状态，则N元素的第一电离能大于O元素的第一电离能，所以X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小顺序是：N＞O＞Mg
（3）X最高价氧化物对应水化物为HNO3，N原子形成了3个σ键，不含孤对电子，所以N原子的杂化方式为sp2杂化。
（4）X气态氢化物为NH3，NH3分子的空间构型为三角锥形；NH3在常温下为气体，Y的气态氢化物为H2O，沸点为100℃，所以H2O的沸点更高；NH3中N原子和H2O中O原子都是sp3杂化，N原子有一对孤对电子，O原子有二对孤对电子，对成键电子对的排斥作用更强，所以NH3的键角较大。
（5）钛晶体为六方最密堆积，所以配位数为12；根据晶胞示意图和均摊法可知一个晶胞含Ti原子：8×1/8+1=2，则一个晶胞的质量为2×48/Na g，根据数学知识可求出一个晶胞的体积为a3×10-30cm3，所以该晶体的密度2×48/Na÷a3×10-30 g/cm3= g/cm3

本题难度：一般

3、选择题  已知下列元素的原子半径为：

参考答案：B

本题解析：根据原子半径的周期性变化规律，r(S)<r(P)<r(Si)，故B选项可能。

本题难度：简单

4、填空题  （15分）下表是元素周期表的一部分。

⑴下列说法正确且能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是　　　　　　　。
A．同温同压下，元素⑩的气态氢化物溶解度大于元素⑨的气态氢化物
B．元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性⑩强于⑨
C．元素⑨和⑩的单质与铁反应分别得到低价、高价铁的化合物
D．元素⑩的电负性大于元素⑨