1、填空题  （1）硝酸是重要的工业原料。
①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是?；
②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)?△H＝－483 kJ·moL－1
N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)?△H＝＋68 kJ·moL－1
则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是：
?。
（2）某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物。研究发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：
①乙的化学式为?，甲与水反应可得H2，其化学方程式是：?；
②写出由CaCl2通过化合反应制备CaCl的化学方程式：?。

2、选择题  四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示 （?）?
?
A? B? C? D

3、填空题  (7分)在KClO3+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是?，
试用双线桥法表示上述氧化还原反应_________________________

4、简答题  一块表面已部分被氧化的金属钠的质量为0.77克，放入100ml水中，得到氢气224ml（标准状况下），
求：（1）金属钠表面的氧化钠的质量是多少？
（2）所得溶液的溶质的物质的量浓度是多少？（忽略溶液体积的变化）

5、填空题   (4分)写出下列各化学用语
－CH2CH3?（名称），－NO2?（名称），－OH?（电子式），羧基?（化学符号）