1、选择题  下列实验方法或结论中，不正确的是（　　）
A．用焰色反应能鉴别NaCl、KCl和Na2SO4三种物质
B．向某溶液中加入KSCN溶液变红色，说明该溶液中含有Fe3+
C．将溴水倒入分液漏斗，加适量四氯化碳，振荡后静置，可将溴萃取到四氯化碳中
D．某无色溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-

参考答案：A．NaCl、Na2SO4焰色反应都呈黄色，焰色反应不能鉴别二者，故A错误；
B．Fe3+与KSCN反应生成血红色物质，可证明，故B正确；
C．溴在四氯化碳中的溶解度比在水中大，可用四氯化碳萃取溴，故C正确；
D．硫酸钡不溶于酸，加入稀盐酸，无明显现象，可排除银离子的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （12分）请用下图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。

（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是___________。（填各接口的编号）
（2）实验时甲仪器的作用与原理是____________________________________________。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是________________________________。
（4）Ⅳ处观察到的现象是___________________________。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会__________。（填“填大”“不变”或“减小”）
（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为______________。

参考答案：（1）a→h→i→b→c→f→g→d→e
(2)使烧瓶与分液漏斗保持压强一致，有利于液体流下
（3）应先加热后滴加浓H2SO4
（4）有无色晶体出现
（5）减小
(6)×100%

本题解析：略

本题难度：简单

3、简答题  某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO）设计了如图1所示装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl2+6OH-

参考答案：（1）连接好装置，装药品之前，必须进行检查装置的气密性，
故答案为：检查装置的气密性；
（2）二氧化锰与浓盐酸加热产生氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）△. MnCl2+Cl2↑+2H2O；大试管内发生反应是氯气与氢氧化钠溶液的反应，反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）△. MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）在制取氯气的反应中，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；温度较高时，能够发生副反应3Cl2+6OH-△.5Cl-+ClO3-+3H2O，
故答案为：除去Cl2中的HCl气体；防止溶液温度升高而发生副反应（其他合理答案仍得分）；
（4）根据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，不需要加热，所以图2中ad装置都可以，
故答案为：ad．

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  (15分)某研究小组设计如下装置分离CO和CO2的混合气体并探究CO还原氧化铜的产物和过氧化钠的性质。已知氯化钯（PdCl2）溶液遇CO气体会产生黑色沉淀(金属单质)。夹持装置未画出。

（题9图）
（1）试剂X、Y的焰色反应均呈黄色，则X、Y可能是?、?.
（2）连接装置、检验气密性并装好药品后，关闭分液漏斗活塞和K3，打开K1、K2，分离出CO，当观察到?现象时，可对C装置进行加热操作，反应产物为红色固体。
（3）查询资料获得以下信息：①Cu2O为红色固体；②常温下，Cu2+在溶液中稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+ =Cu2++Cu。
甲、乙两组同学取上述红色固体(用M代表)进行实验，探究其成分：

组别	实验操作	实验现象或数据	结?论
甲	① 向a g M中加入一定量稀硫酸，充分搅拌； ② 继续滴加稀硫酸至过量, 充分反应.	①固体明显减少； ②仍然有一定量固体，溶液呈蓝色	①M中一定有Cu2O; ②M中一定有Cu.
乙	将甲实验后所得溶液过滤 将滤渣洗涤、干燥、称量	滤渣质量为g	M为Cu和Cu2O的混合物

参考答案：（1）NaHSO4? NaOH（各1分，共2分）；
（2）F装置中出现少量黑色沉淀（2分）；
（3）M可能只含Cu2O,因Cu2O在酸性条件下反应会生成Cu（2分）；1：4 .(3分)
（4）关闭K1、K2，打开K3和分液漏斗活塞（2分）；
2AlO2- + CO2 + 3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
或AlO2- + CO2 + 2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2分）
（5）溶液分层,上层呈现紫红色；（2分）

本题解析：根据题给装置图知，从K1将CO和CO2的混合气体通过A，关闭分液漏斗活塞和K3，Y可吸收二氧化碳反应，打开K1、K2，CO与氧化铜发生氧化还原反应，可验证CO的还原性，氯化钯（PdCl2）溶液遇CO气体会产生黑色沉淀，则F中出现沉淀，说明CO充满装置，然后可加热；C装置反应结束后，关闭K1、K2，打开K3和分液漏斗活塞，加X可与碳酸盐反应生成气体二氧化碳，D中生成沉淀为氢氧化铝，则B中发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成氧气，所以Z中的KI可被氧化生成碘单质，溶解在苯中为紫红色，G中的碱液可防止空气的二氧化碳进入装置。（1）试剂X、Y的焰色反应均呈黄色，均含Na元素，X显酸性，Y显碱性，则X为NaHSO4，Y为NaOH；（2）CO不纯时加热发生爆炸，则F装置中出现少量黑色沉淀，CO充满装置可加热C装置；（3）（i）甲的实验中M可能只含Cu2O，因Cu2O在酸性条件下发生氧化还原反应会生成Cu，同时生成硫酸铜溶液，则实验结论不可靠；（ii）agM固体，加硫酸反应后滤渣质量为a/2g，则Cu和Cu2O分别为xmol、ymol，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+=Cu2++Cu，则64x+160y＝a，64x+64y＝a/2，解得x：y=1：2；（4）由上述分析可知，欲从混合气体中分离出CO2，需进行的主要操作是关闭K1、K2，打开K3和分液漏斗活塞；D装置产生白色沉淀的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；（5）Z中的KI可被氧化生成碘单质，溶解在苯中为紫红色，则E装置中可能产生的现象是溶液分层，上层呈现紫红色。

本题难度：简单

5、实验题  随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，下面是一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤如下：
①将固体NaCl研细、干燥后，准确称取m?g?NaCl 固体并转移到一定容积仪器A中；
②用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻线，计算出NaCl固体的体积为V?cm3。请回答下列问题。
(1)步骤①中A仪器最好使用__________（填序号）。
A．量筒?B．烧杯?C．容量瓶?D．试管
(2)步骤②中用酸式滴定管还是用碱式滴定管？________，理由是______________。
(3)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管？______，理由是___________________。
(4)能否用水代替苯？_______，理由是______________________。
(5)已知NaCl晶体结构如图所示，用X-射线测得氯化钠晶体中距离最近的Na+与Cl-间的平均距离为a?cm，则用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为：NA=_________。

参考答案：(1)C?
(2)酸式滴定管；苯是优良的有机溶剂，会溶解碱式滴定管下端的橡胶管?
(3)不能；实验中需要准确量取苯的体积?
(4)不可以；氯化钠溶于水后的体积小于水的体积与氯化钠固体的体积之和，导致测量氯化钠的体积不准确?
(5)?

本题解析：

本题难度：一般