参考答案：（共10分）
（1）①不能 ?(1分) ②10-6　 (2分) ③A　(1分)
（2）Mg + ClO- + H2O = Cl- + Mg(OH)2（2分）。
（3）①＜? (2分)? ② 0.4＜c≤1?（2分）。

本题解析：（1）①：H2CO3会发生电离出H+， HCO3－会发生电离出H+和发生水解结合H+， CO32－会发生水解与H+结合，故H2CO3、HCO3－、CO32－不能大量共存。②分析图中可以看到当PH=6时H2CO3发生一极电离，因此Ka110-6。③过量的酸含有大量的H+，因此c(H+)/c(H2CO3)最终将变大。
（2）由图中分析得出，Mg是负极，失去电子，生成Mg(OH)2，ClO-会得到电子生成Cl-，因此电池反应的离子方程式为：Mg + ClO- + H2O = Cl- + Mg(OH)2。
（3）①由图可知最高点反应到达平衡，达平衡后，温度越高，φ（CH3OH）越小，平衡向逆反应进行，升高温度平衡吸热方向进行，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，即△H3＜0。
故答案为：＜。
②根据分析化学方程式，反应前后的化学总物质的量之比是2:1，又因为甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，因此c的最小量为0.8/[（1mol+3mol）/2]=0.4mol,最大值为1mol，故c的取值范围为：0.4＜c≤1。
点评：（1）本题考查弱电解质在水溶液中的电离及图象，学生能正确了利用图象来分析是解答本题的关键，并注意利用习题中的信息来解答，难度不大．（2）本题从多个角度对化石燃料进行了全面的考查，难度中等，培养了学生分析问题解决问题的能力．

本题难度：一般

3、实验题  镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+ ? ②某温度下一些金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH如下表所示

回答下列问题：
（1）根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ________和沉淀Ⅲ_________（填化学式），则pH1________pH2（填填“>”、“=”或“<”），控制两种沉淀析出可利用_____。
A．pH试纸 B．石蕊指示剂?C．pH计
（2）已知溶解度：NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，则③的化学方程式是______________。第③步反应后，过滤沉淀嘶需的玻璃仪器有_____________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因______________、______________?。
（3）④中阳极反应产生的气体E为____________，验证该气体的试剂为______________。
（4）试写出⑥的离子方程式_____________________。?

参考答案：（1）Fe(OH)3；Al(OH)3；＜；C
（2）NiCl2 + Na2C2O4 + 2H2O = NiC2O4·2H2O↓ + 2NaCl；漏斗、玻璃棒、烧杯；玻璃棒划破滤纸；滤液超过滤纸边缘
（3）Cl2；淀粉碘化钾溶液
（4）2Ni(OH)2 + 2OH- + Cl2 = 2Ni(OH)3+ 2Cl-

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

⑴写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式：____________________。
⑵回收S过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是_____________。
⑶气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为___________________________；向滤液M中加入（或通入）下列__________（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质。
a．铁? b．氯气? c．高锰酸钾?
⑷保温除铁过程中，加入CuO的目的是________________________；蒸发浓缩时，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是___________________________。

参考答案：（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S
（2）温度过高苯容易挥发，温度过低溶解速率小；
（3）4NOx+（5－2x）O2+2H2O= 4HNO3? b，（4）调节溶液的pH，使铁元素（Fe3+）完全转化为Fe(OH)3沉淀抑制Cu2+的水解（不引入其他杂质）

本题解析：（1）Fe3＋ 作氧化剂，Cu2S被氧化，离子议程式为：Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S，答案：Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S；（2）苯沸点比较低，温度过高苯容易挥发，从反应动力学来看，温度过低溶解速率小；答案：温度过高苯容易挥发，温度过低溶解速率小；(3)NOx作还原剂，根据质量守恒和电子得失写出方程式： 4NOx+（5－2x）O2+2H2O= 4HNO3；向滤液M中通入Cl2将FeCl2氧化成FeCl3,可循环使用，选b， 答案： 4NOx+（5－2x）O2+2H2O= 4HNO3；b；(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ ,加入CuO,使水解平衡正向进行，调节溶液的pH，使铁元素（Fe3+）完全转化为Fe(OH)3沉淀；加热过程中Cu2＋ 会水解，加入硝酸抑制Cu2+的水解（不引入其他杂质）；答案:调节溶液的pH，使铁元素（Fe3+）完全转化为Fe(OH)3沉淀?抑制Cu2+的水解（不引入其他杂质）

本题难度：一般

5、实验题  下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题。

(1)A、C装置中发生的现象依次是__________、____________；
(2)二氧化硫具有：①漂白性；②酸性氧化物性质；③还原性；④氧化性。在图中几个装置中对应表现出的性质是（填序号）A中___________，B中___________，C中___________，D中____________；
(3)实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中，加热，现象是___________，原因是_________________；
(4)实验完毕后，取少量D中溶液于试管中，加入BaCl2溶液和稀盐酸，现象是__________________；
(5)E中发生反应的离子方程式是__________________。

参考答案：(1)溶液变红色；溶液变浑浊或产生淡黄色沉淀
(2)②；①；④；③
(3)无色溶液变为红色；SO2与品红生成了不稳定的无色化合物，该化合物受热易分解，产生的SO2挥 发，品红又恢复原来红色
(4)产生白色沉淀
(5)SO2+2OH-=SO32-+H2O

本题解析：

本题难度：一般