1、选择题  某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（?）
A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/mol
B．通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量
C．室温下,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL

参考答案：B

本题解析：醋酸是弱酸，电离时吸热，所以醋酸和氢氧化钠溶液生成1mol水放热小于57.3kJ，A错误；炭与氧气反应生成二氧化碳放热，B正确；广泛pH试纸测得pH值为整数，C错误；滴定管的精确度为0.01mL，D错误。
点评：稀溶液中，强酸和强碱生成1mol水放热57.3kJ。若浓硫酸与氢氧化钠溶液生成1mol水放热大于57.3kJ/mol；若醋酸与氢氧化钠溶液或盐酸与氨水分别生成1mol水放热小于57.3kJ。

本题难度：简单

2、实验题  某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置 已略去）实验，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：________________。
(2)写出试剂Y的名称：____________。
(3)将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中，
①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式：____________________；由此现象推断固体产物中含有________（填化学式，下同）；
②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液滴加过量的AgNO3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175 g固体，由此现象推断固体产物中含有________。
(4)已知C中有0.1mol Cl2参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物。结合(2)中现象及数据可推知，
C中反应的化学方程式为__________。

参考答案：(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）
(3)①HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；NaHCO3；②NaCl
(4)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  （12分）已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。
用如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验。
（1）选择制取SO2的最合适试剂?（填序号）。
①10%的H2SO4溶液?②80%的H2SO4溶液
③Na2SO3固体?④CaSO3固体
（2）写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式：
乙中??；
B中?。
装置C中NaOH溶液的作用是?。
（3）你认为该装置是否有不足之处？?。如果有，请说明?。

参考答案：（12分）
（1）②③
（2）乙中：Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+ SO2 ↑。
B中：3Mg + SO2 ="=" 2MgO + MgS 或写成 2Mg + SO2 ="=" 2MgO + S；（2分）还可能发生 Mg + S ="=" MgS
（3）吸收多余的SO2，防止污染环境
有?在A和B之间未连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置（只要答出一点即给分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质
[A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2] 。

【实验探究】
(1)A中的反应___（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
(2)A装置还可用于制取____气体（只填一种）。
(3)若有10.7 g NH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是____L(NH4Cl 的摩尔质量为53.5
g·mol-1)。
(4)实验室收集氨气的方法是___。
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是___(填“C”或“D”)。
(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___。
(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是____（填“F”或“G”）。
【知识拓展】
(8)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 ___物质代替（填序号）。
A．碱石灰(NaOH与CaO的固体混合物)
B．NaOH固体
C．硫酸溶液
D．石灰石(CaCO3)
【知识应用】
(9) 2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救方法？

参考答案：(1)不是
(2) O2（或氧气，其他合理答案即可）?
(3)4. 48
(4)向下排空气法
(5)D
(6)有白烟生成
(7)F
(8)A B
(9)
①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离。
②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离。
③逆风奔跑，迅速撤离。
④戴上防毒面具，迅速撤离。

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。

(1)仪器B的名称是________。
(2)实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为________；Ⅳ中发生反应的化学方程式为________；V中的试剂为________。
(3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ?Ⅲ?Ⅳ?Ⅱ?V?Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________，原因是________。
(4)经上述反应，2.5 g化合物A理论上可制得0.56 L(标准状况)M，则A的化学式为________。

参考答案：(1)分液漏斗　(2)碱石灰；3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；浓H2SO4　(3)试纸变蓝；氧化铜与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使红色石蕊试纸变蓝
(4)Mg3N2

本题解析：(1)带有活塞的漏斗是分液漏斗。(2)根据实验流程图可知，用红色石蕊试纸检验的是氨气，氨气是一种碱性气体，用碱石灰干燥氨气；氨气具有还原性，可将黑色的CuO还原为红色的Cu，自身被氧化为N2；尾气中的氨气被浓硫酸吸收，最后N2用排水法收集。(3)氧化铜与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使红色石蕊试纸变蓝。
(4)0.56 L M即N2的物质的量为0.025 mol，则化合物A中N的质量为0.7 g，则另一种元素的质量为1.8 g，经过对A中未知元素的化合价讨论可得，只能是＋2价的Mg，故该物质是Mg3N2。

本题难度：一般