1、选择题  根据交叉分类法，NaHCO3应归属的类别是
①钠盐 ②酸 ③碳酸盐 ④酸式碳酸盐 ⑤碱
A.①③
B.③④
C.①③④
D.③④⑤

参考答案：C

本题解析：本题易选A项或选B项，即分类不完全．

本题难度：一般

2、选择题  X 、Y、 Z、 W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F有其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L-1D溶液的pH为13（）。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是（?）

A．原子半径W＞Z＞Y＞X
B．化合物F中含有共价键和离子键
C．在B和C的反应中，氧化剂是B，还原剂是C
D．Z元素的最高正价为+6

参考答案：B

本题解析：由题意可知D为一元强碱；根据B能与A、C反应生成同种物质且有一元强碱生成推断B是Na2O2，A是H2O，B是CO2，D是NaOH，E是O2，F是Na2CO3，则X、Y、 Z、 W分别是H、C、O、Na元素。A、根据元素周期律中原子半径的比较规律，原子半径W＞Y＞Z＞X，错误；B、Na2CO3中含有共价键和离子键，正确；C、过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，错误；D、O无最高正价，错误，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  如图,曲线表示原子序数在前20号中的某些连续的主族元素单质沸点的变化规律 (原子序数按递增顺序连续排列)，其中A点表示的元素是
?
A．S
B．Al
C．Cl
D．Si

参考答案：C

本题解析：A电对应的沸点低于0℃，即该单质在常温下是气体，所以答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中正确的是（ ）
A．反应K35ClO3+ 6H37Cl =" KCl" + 3 Cl2↑+ 3H2O，37Cl全部存在氯气分子
B．Na与足量的H2O和D2O反应生成11.2L 气体(标准状况)，其质量相等。
C．28 g N2和28 g N4单质中含有的氮原子数目相同
D．高温高压下，石墨变成金刚石是物理变化

参考答案：C。

本题解析：
本题考查了同位素、同素异形体知识的综合应用。根据氧化还原规律有K35ClO3?+ 6H37Cl? ="?" K37Cl + 3 Cl2（1个 35Cl+5个37Cl）+ 3H2O，A错。Na与H2O和D2O反应生成0.5mol的H2和D2，质量不相等，B错。28 g N2含有2mol氮原子，28 g N4含有氮原子的物质的量为（28÷56）×4=2mol，C对。石墨变成金刚石应是化学变化，（注意：有单质参与且有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如某些同素异形体之间的转化），答案选C。

本题难度：一般

5、填空题  （18分）已知镁在空气中燃烧主要生成氧化镁，同时还会与氮气反应生成微量的氮化镁（Mg3N2）在周期表中，镁与锂；铍与铝处于对角线上，处于对角线上的主族元素性质相?似，这称为对角线规则。据此请回答：
(1) 锂在空气中燃烧主要产物的电子式是? _______同时生成微量的_____?_______。（写化学式）
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________，它属两性化合物，
证明这一结论的有关离子方程式为______________________?_，__________?______________。
(3)若已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式
为________________________________________________。
(4) 用电子式表示BeCl2的形成过程：________________________________________。

参考答案：（18分）(1)略；Li3N （每空3分） (2) BeO（2分）；BeO + 2OH- = BeO22- + H2O （3分）（3）Al4C3 + 4 OH- + 4 H2O = 4AlO2-+ 3CH4(4分)? (4)略（3分）

本题解析：略

本题难度：一般