1、填空题  有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。
(1)A2B和A2D的沸点较高者是?(填化学式)，其原因是?
?。
(2)B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有?。
(3)E的基态原子电子排布式为_________________________________________。

参考答案：(1) H2O；水分子间形成大量氢键 (2)σ键和π键? (3)1s22s22p63s23p5

本题解析：E在同周期元素中原子半径最小，而E的原子序数最大，所以E是氯元素。A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍，所以根据原子序数可知，A是H，B是O，C是Na，D是S。
（1）由于水分子间存在氢键，所以水的沸点高于H2S的。
（2）在氧气分子中含有双键，而双键是由1个σ键和1个π键构成的。
（3）根据构造原理可知，氯元素的态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5。
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

2、填空题  I.已知几种元素原子的价电子构型为3s2，4s2，4s24p1，3d54s2，3s23p3，它们分别属于第几周期？第几族？最高化合价是多少？各元素符号分别是什么？
Ⅱ.第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依次增大。已知A与B 的次外层电子数均为8，而C与D的次外层电子数均为18。根据原子结构，判断：
（1）A、B、C、D的元素符号分别是________、________、________、________。
（2）写出D与A的简单离子的电子排布式________，________。
（3）哪一种元素的氢氧化物碱性最强？__________________________________________。
（4）B与D两原子间能形成何种化合物？________________。写出化学式及电子式________________，________________。

参考答案：Ⅰ.Mg　第3周期ⅡA族、＋2；Ca　第4周期ⅡA族、＋2；Ga　第4周期ⅢA族、＋3；Mn　第4周期ⅦB族、＋7；P　第3周期ⅤA族、＋5。
Ⅱ.（1）K? Ca? Zn? Br
（2）Br－：1s22s22p63s23p63d104s24p6　K＋：1s22s22p63s23p6
（3）K
（4）离子化合物? CaBr2?

本题解析：Ⅰ.根据价电子构型判断5种元素分别为Mg、Ca、Sc、Mn、P。Ⅱ.
根据A、B、C、D的原子结构判断分别为K、Ca、Zn、Br。

本题难度：一般

3、选择题  在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为(　　)。
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种

参考答案：C

本题解析：短周期元素中原子的最外层电子数与其电子层数相等的元素有H、Be、Al。

本题难度：简单

4、选择题  元素X的一种核素的质量数为A，中子数为N，下列推断中不正确的是
A．这种核素的符号可表示为
B．A可以表示这种核素的近似相对原子质量
C．A2+离子所含的电子数为A-N-2
D．A可表示X元素的近似相对原子质量

参考答案：D

本题解析：A正确，X的左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；
B正确，质量数（A）相对原子质量；C正确，A2+离子为阳离子，是A原子失去2个电子后形成的阳离子，其电子数为A-N-2；D错，A只能是质量数，不能表示元素的近似相对原子质量，元素的近似相对原子质量是指：元素的近似相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的质量数和所占的原子的摩尔分数计算出来的平均值。

本题难度：一般

5、选择题  化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是
A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子
B．由“同主族元素性质相似，CO2为直线形分子”，可推知SiO2为直线形分子
C．由“SiH4的熔沸点比CH4高”，可推知PH3的熔沸点比NH3高
D．由“C、N、O三种元素的电负性C<N<O”，可推知第一电离能C<N<O

参考答案：A

本题解析：A、等电子体具有相似的结构和物理性质，因BF3?是非极性分子，故由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子，正确；B、SiO2属于原子晶体，为空间网状结构，由“CO2为直线形分子”，不能推知SiO2为直线形分子，错误；C、NH3分子间形成氢键，熔沸点比PH3的高，错误；D、氮原子2p轨道为半充满状态，较稳定，第一电离能C<O<N，错误。

本题难度：一般