1、选择题  某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是
A．含有的中子数为a＋b
B．含有的电子数为a－n
C．X原子的质量数为a＋b＋n
D．X原子的质量约为g

参考答案：D

本题解析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以A、含有的中子数为b－a，A不正确；B、质子数＝核外电子数，则该微粒的电子数＝a＋n，B不正确；C、X原子的质量数为b，C不正确；D、由于X原子的质量数为b，则1mol该原子的质量是bg。由于1mol该原子含有的原子个数是6.02×1023，所以X原子的质量约为g，D正确，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是

A．①
B．①③
C．②④⑤
D．③④⑤

参考答案：C

本题解析：当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则，据此可以判断。①同一轨道自旋方向相同，违反泡利不相容原理；②不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；③符合洪特规则；④应优先占据不同的轨道，每个轨道有1个电子，违反了洪特规则；⑤不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；⑥符合洪特规则，所以其中违反了洪特规则的是②④⑤，答案选C。

本题难度：一般

3、填空题  有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1 mol E单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6 L H2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题:

(1)A与E形成的化合物的化学式是　　　　。?
(2)B的最高价氧化物化学式为　　　　,C的元素名称为　　　　,D的单质与水反应的方程式为　____________________________
(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是
_____________________________________________________
有关反应的离子方程式为___________________________

参考答案：(1)Al2O3(1分)
(2)P2O5(1分)　硫(1分)　Cl2+H2OHCl+HClO(2分)
(3)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多,随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清(2分)
Al3++3OH-=Al(OH)3↓(2分),Al(OH)3+OH-=Al+2H2O(2分)

本题解析：设A、B、C、D四种元素原子的电子数分别为x-8、x-1、x、x+1,则(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=56,x=16,A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。根据1 mol E与足量酸反应生成的H2的体积为33.6 L,可知E为铝元素。

本题难度：一般

4、选择题   A、B为短周期元素，二者能形成A2B3型化合物。若A阳离子比B阴离子少一层电子层，且B的原子序数为n，则A的原子序数是
A. n－3? B. n＋3? C. n＋5? D. n－5

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法不正确的是
A．42He原子核内含有2个质子
B．32He和42He互为同位素
C．32He原子核内含有1个中子
D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性

参考答案：D

本题解析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以选项A、C都是正确；质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，所以B正确；He是稀有气体元素，没有很强的金属性，选项D不正确，答案选D。

本题难度：一般