1、选择题  根据交叉分类法，NaHCO3应归属的类别是
①钠盐 ②酸 ③碳酸盐 ④酸式碳酸盐 ⑤碱
A.①③
B.③④
C.①③④
D.③④⑤

2、选择题  X 、Y、 Z、 W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F有其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L-1D溶液的pH为13（）。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是（?）

A．原子半径W＞Z＞Y＞X
B．化合物F中含有共价键和离子键
C．在B和C的反应中，氧化剂是B，还原剂是C
D．Z元素的最高正价为+6

3、选择题  如图,曲线表示原子序数在前20号中的某些连续的主族元素单质沸点的变化规律 (原子序数按递增顺序连续排列)，其中A点表示的元素是
?
A．S
B．Al
C．Cl
D．Si

4、选择题  下列说法中正确的是（ ）
A．反应K35ClO3+ 6H37Cl =" KCl" + 3 Cl2↑+ 3H2O，37Cl全部存在氯气分子
B．Na与足量的H2O和D2O反应生成11.2L 气体(标准状况)，其质量相等。
C．28 g N2和28 g N4单质中含有的氮原子数目相同
D．高温高压下，石墨变成金刚石是物理变化

5、填空题  （18分）已知镁在空气中燃烧主要生成氧化镁，同时还会与氮气反应生成微量的氮化镁（Mg3N2）在周期表中，镁与锂；铍与铝处于对角线上，处于对角线上的主族元素性质相?似，这称为对角线规则。据此请回答：
(1) 锂在空气中燃烧主要产物的电子式是? _______同时生成微量的_____?_______。（写化学式）
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________，它属两性化合物，
证明这一结论的有关离子方程式为______________________?_，__________?______________。
(3)若已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式
为________________________________________________。
(4) 用电子式表示BeCl2的形成过程：________________________________________。