1、选择题  向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉,搅拌使其充分反应,下列说法中正确的是（?）
A．当消耗13克Zn时, 得到的还原产物为0.25mol
B．当溶液中不再产生气泡时,溶液中大量存在的阳离子只有Zn2+
C．反应中最多有两种单质生成
D．反应结束时,可得到0.25molZnSO4

参考答案：A

本题解析：三种阳离子的氧化性大小顺序是Fe3＋、Cu2＋、H＋，所以首先还原的是Fe3＋、然后是Cu2＋，最后是H＋。13g锌是0.2mol，失去0.4mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，还原产物应该是0.1mol亚铁离子、0.1mo铜和0.05mol氢气，所以A正确，B不正确，含有亚铁离子；C不正确，锌足量还能生成单质铁，D不正确，应该是0.30mol硫酸锌，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合溶液100 mL中，阳离子浓度均相等，硫酸根离子总浓度为6 mol·L-1，此溶液中还可以溶解铁粉的质量是
A．11.2 g
B．16.8 g
C．33.6 g
D．5.6 g

参考答案：A

本题解析：设阳离子均为x mol，则x·+x+x·="0.1" L×6 mol·L-1，x="0.2" mol。反应后为FeSO4溶液，即n总(Fe2+)=n()，加入的铁粉：n(Fe)=n原()-n(Fe2+)-n(Fe3+)="0.6" mol-0.2 mol-0.2 mol="0.2" mol，即11.2 g。

本题难度：简单

3、选择题  下列现象或事实可用同一 原理解释的是
A氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体
B．明矾和液氯都可用于处理生活用水
C．漂白粉和过氧化钠都可用于漂白有色织
D．常温下，铁和铜分别放在浓硫酸中都无明显现象

参考答案：C

本题解析：? A氯化铵晶体加热分解产生氨气与HCl气体，发生的是化学变化；碘晶体加热升华，发生的是物理变化。错误。B．明矾是强酸弱碱盐，水解产生Al(OH)3胶体表面积大，吸附力强，能够吸附水中悬浮的物质，变为沉淀，从而使水变得澄清；液氯有强氧化性，能够氧化使蛋白质变性而有杀菌消毒能力，都可用于处理生活用水，但是原理不同。错误。? C．漂白粉和过氧化钠都可用于漂白有色织物，漂白原理都是氧化漂白。原理相同。正确。D．常温下，铁遇浓硫酸会被氧化成一薄层致密的氧化物薄膜而阻止反应的继续进行，发生钝化；而铜在常温下与浓硫酸不能发生发生反应，现象相同，但是原因不同。错误。

本题难度：一般

4、选择题  将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是
A．硫酸
B．氯水
C．硝酸锌
D．溴水

参考答案：A

本题解析：铁屑溶于过量盐酸后上层氯化亚铁，稀硫酸和氯化亚铁不反应；氯水能把氯化亚铁氧化上层氯化铁；在酸性条件下，硝酸盐具有强氧化性，即硝酸锌能把氯化亚铁氧化，生成铁离子；另外溴水也具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，所以正确的答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，注重基础知识的巩固，侧重能力的培养。该题的关键是明确在酸性条件下，硝酸盐的氧化性，特别是在离子共存中经常出现，有利于培养学生的发散思维能力。

本题难度：简单

5、选择题  用铜锌合金制成假元宝欺骗行人事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是
A．测定密度
B．放入硝酸中
C．放入盐酸中
D．观察外观

参考答案：D

本题解析：不同的物质具有不同的密度所以可以根据密度来区分铜锌合金和假元宝，A可以鉴别；铜锌合金中的铜和锌都可以与硝酸反应，产生气泡，若果是金元宝则不能反应，没有气泡产生，B可以鉴别；铜锌合金中的锌可以与盐酸反应产生气泡，C可以鉴别，铜锌合金是黄色的，金也是黄色，所以通过观察外观是不能鉴别的，答案选D。

本题难度：一般