高考化学试题《热化学方程式》在线测试（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学试题《热化学方程式》在线测试（2017年最新版）(十)

2017-08-10 02:45:31 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、简答题按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．
（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：______．
（2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：______．
（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：______．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+

1
2

O2（g）=H2O（l）的△H=______kJ?mol-1，H2的燃烧热为______kJ?mol-1
（4）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B═C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成．在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×105Pa和1.01×106Pa，又测得反应共放出QkJ热量．试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式______．

参考答案：（1）强酸和强碱中和热的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）?..H2O（l）△H=-57.3?kJ?mol-1，故答案为：H+（aq）+OH-（aq）?..H2O（l）△H=-57.3?kJ?mol-1；
（2）气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂发生反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ?mol-1，
故答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ?mol-1；
（3）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ，在热化学方程式中，反应方程式系数加倍，反应热的数值也要加倍，反应可以表达为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8?kJ?mol-1，根据盖斯定律，H2（g）+12O2（g）=H2O（l）的焓变值为：241.8?kJ?mol-1+2.5kJ/mol×18g/mol=286.8kJ/mol，燃烧热是完全燃烧1mol物质生成最稳定的化合物时所放出的热量，所以H2的燃烧热为286.8kJ?mol-1，
故答案为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8?kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1；-286.8；-286.8；
（4）该反应放热，所以△H＜0，排除A选项；在密闭容器中气体的压强与其物质的量成正比，即压强之比等于物质的量之比，反应前后压强之比=6.06×106?Pa：1.01×107Pa=3：5，所以反应前后物质的量之比为3：5，物质的量之比等于计量数之比，所以，反应前气体的计量数之和是3，反应后气体的计量数之和是5，气体A质量是mg放热QkJ，所以当2molA反应时，放热为2MQmkJ/mol，即2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-2MQmkJ/mol，故答案为：2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-2MQmkJ/mol．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题 1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
[? ]
A．2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝-142.9kJ·mol-1
B．2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝-571.6kJ·mol-1
C．2H2＋O2==2H2O ΔH＝-571.6kJ·mol-1
D．H2（g）＋1/2O2（g）==H2O（g） ΔH＝-285.8kJ·mol-1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是
A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ
B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2
C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=mol/（L·min）

参考答案：D

本题解析：综合考虑甲乙丙三个容器均容积恒定，则可达等效平衡，Ar不影响平衡状态，而甲从正反应开始，乙和丙同时从正逆反应方向开始，所以放出的热量Q1>Q2>Q3=78.8kJ;结合乙容器中放出的热量，计算得反应的SO2为0.8mol， 2SO2（g） + O2（g）2SO3（g）
起始量（mol） 1.8                0.9               0.2
变化量（mol） 0.8                0.4               1.0
平衡量（mol） 1.0                0.5               1.0
由化学平衡常数的表达式：K=c2（SO3）/c(O2)×c2（SO2）=4，B项错误；达平衡时甲中SO2的转化率为50%，因为反应放热，当升高温度时，平衡向逆反应方向移动，其转化率减小。
考点：化学平衡状态、平衡常数、转化率、等效平衡。

本题难度：困难

4、选择题根据热化学方程式：S(s)?+?O2(g)→?SO2(g)?+?297.23?kJ，下列说法正确的是
[? ]
A．1?mol?SO2(g)的能量总和大于1?mo?S(s)和1?mol?O2(g)的能量总和
B．1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23?kJ热量
C．S(g)?+?O2(g)?→?SO2(g)+?Q1?kJ；Q1的值大于297.23
D．S(g)?+?O2(g)?→?SO2(g)?+?Q1?kJ；Q1的值小于297.23

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题 2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念．
（1）广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳．在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为______．
又知：在298K时C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=124.2kJ?mol-1，H2（g）+

1
2

O2（g）=H2O（I）△H=-285.8kJ?mol-1，则l?mo1C3H6完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是______kJ．
（2）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富．
①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中氧气与铝反应产生电流，电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列说法正确的是______（填写序号字母）；
a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电
c．海水中的OH-向铝电极方向移动
②用惰性电极电解200mL?l.5mol/L食盐水；电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）．写出该电解反应的离子方程式______．假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为______．

参考答案：（1）在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l），△H=-2221.5kJ?mol-1，
故答案为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l），△H=-2221.5kJ?mol-1；
（2）①铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液形成的原电池中，
a．原电池工作时，电流由负极沿导线流向正极，即电流由铂电极沿导线流向铝电极，故a错误；
b．铂电极采用网状能增大气体的面积，网状比块状更利于O2放电，故b正确；
c．原电池工作时，电解质中的阴离子移向负极，所以海水中的OH-向铝电极方向移动，故c正确；
故答案为：bc；
②电解氯化钠溶液反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O?通电?.?2OH-+H2↑+Cl2↑，根据总反应当两极上共收集到0.448L即0.02 mol气体时，则生成的氯气和氢气均是0.01mol，所以生成氢氧化钠的物质的量是0.02mol，所以氢氧化钠的浓度C=nV=0.02mol0.2L=0.1mol/L，所以pH=13，故答案为：2Cl-+2H2O?通电?.?2OH-+H2↑+Cl2↑；13．

本题解析：

本题难度：一般

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