1、计算题  （10分）已知 2 mol SO2 (g) 氧化为2 mol SO3 (g) 的能量变化如图所示：

（1）写出SO2 (g) 氧化为SO3 (g) 的热化学方程式：                                                      
（2）氧化SO2时，工业上常加入V2O5作催化剂，其反应机理可表示为
SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2，   4VO2 + O2 = 2V2O5；
上图中表示加入V2O5的反应曲线为            （填“a”或“b”）。
（3）若在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)，如图甲所示，经2 min达到平衡，测得放出热量为178.2 kJ，则：

①2 min内 O2的化学反应速率v(O2)=                          ；
②若再充入1 mol O2重新达到平衡时，SO3平衡浓度的取值范围是：                  。
（4）若将2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容积可变的容器乙中，初始体积为2 L，达到平衡时放出热量Q kJ，则Q     178.2 kJ（填“>”，“=”或“<”）。

2、选择题  已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体mg与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应，有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和1.01×107Pa，又测得反应共放热Q?kJ，下列说法正确的是（ ? ）
A．D为气体
B．C为液体
C．E为气体
D．该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）=C（g）+3D（l）+4E（g）；△H=-kJ/mol

3、选择题  已知C（石墨）、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56. 0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是
[? ]
A. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=+282.8kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol
C. C(石墨，s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.7kJ
D. 燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%

4、选择题  含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ。下列热化学方程式中，正确的是

[? ]

5、选择题  已知下列反应的热化学方程式为：                
（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   ΔH 1＝－393.5kJ/mol 
（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol
（3）H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol 
则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热ΔH为
A．+488.3 kJ/mol
B．－488.3 kJ/mol
C．－244.15 kJ/mol
D．+244.15 kJ/mol