参考答案：B

本题解析：根据盖斯定律，一式×2-二式：-110.50×2＋393.5=＋172.51 KJ/mol，选B。
考点：考查盖斯定律的应用。

本题难度：一般

2、填空题  氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
(1)Ca(ClO)2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有　　　　　性,请写出工业上用氯气与NaOH溶液反应生产消毒剂NaClO的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一,实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O和NaHCO3的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 
②ClO2遇浓盐酸会生成Cl2,每生成1 mol Cl2转移电子的物质的量为　　　　。 
③ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,本身还原为Cl-,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。 
(4)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O,可实现氯的循环利用。
已知:①上述反应中,4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的热量。

则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　　　　 kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)　　　　。 

参考答案：(1)强氧化　Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O
(2)2Cl2+2C+H2O2HC+2Cl-+Cl2O
(3)①2Cl+SO2S+2ClO2　②1.6 mol　③2∶5
(4)31.9　强

本题解析：(2)依据信息可知Cl2+CHC+Cl-+Cl2O,依据化合价守恒可知Cl2+CHC+2Cl-+Cl2O,配平除“H”、“O”之外的其他原子可得2Cl2+2C2HC+2Cl-+Cl2O,补“H2O”配“H”得2Cl2+2C+H2O2HC+2Cl-+Cl2O,最后用“O”检查;(3)②依据化学方程式2ClO2+8HCl(浓)5Cl2↑+4H2O可知每生成5 mol Cl2转移8 mol电子;③氧化剂ClO2中氯元素的化合价降低5价,还原剂Mn的化合价升高2价,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5;(4)设断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl 键所需能量分别为x、y,形成化学键放出的能量(4x+2×243 kJ)减断开化学键吸收的能量(4y+498 kJ)等于115.6 kJ,可得x-y="31.9" kJ

本题难度：困难

3、简答题  (14分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：

(1)用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为                     。
(2)某温度下，向4 L恒容密闭容器中通人6 mol C02和6mol CH4，发生反应(i)，平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K=       ，CH4的转化率为                 。
(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是    (填“3．5× 106 Pa” “4．O×106 Pa”或“5.0× 106 Pa”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是                              。
(4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：

①通入a气体的电极是电池的        (填“正”或“负”)极，其电极反应式为    .
②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5 L饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体1．12 L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为   (忽略溶液的体积变化)。

参考答案：（1）2CH4（g）+02(g)?2CH3OH(g)△H＝-251.6 kJ/mol
（2）1   33.3%
（3）①4.0×106Pa。
②80℃时速率大且高于80℃时速率变化不明显，又因为升温化学平衡逆向移动，转化率降低。
（4）①甲醇、CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
②13

本题解析：（1）由盖斯定律知(i)×2+(ii)×2+(iii)得2CH4（g）+02(g)?2CH3OH(g)其△H＝（+247.3kJ/mol）×2+（-90.1 kJ/mol）×2+（-566.0 kJ/mol）="-251.6" kJ/mol（2）利用三行式：设反应消耗CH4物质的量为n
CH4（g）+C02(g)?2CO(g)+2H2(g)
起始n/mol   6    6     0     0
变化n/mol   n    n     2n    2n
平衡n/mol  6-n  6-n    2n    2n
由题意得：2n/(12+2n)="1/4" 解得n=2mol
K=(12×12)/(1×1)=1
CO转化率为(2/6)×100%=33.3%（3）①由图可知， 3．5× 106 Pa 到4．O×106 Pa 之间甲醇转化率提高最明显，且4.0×106Pa时甲醇转化率已经较高，故工业制取甲酸甲酯选择的压强为4.0×106Pa。②图像中80℃时速率大且高于80℃时速率变化不明显，又因为该反应为放热反应升温不利反应正向进行，所以实际采用的温度是80℃。（4）①由DMFC的工作原理图示，根据电子流动方向判断a为负极通入的为甲醇。电极反应方程式为：CH3OH-6e-+2H2O=CO2+6H+②惰性电极电解O．5 L饱和食盐水，两极共生成气体0.05mol即氢气、氯气各0.025mol由反应2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-可得C（OH-）=0.05mol/0.5L=0.1mol/L所以PH＝13
考点：理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
点评：本题考查热化学方程式的书写及盖斯定律的应用、化学平衡常数的求算、利用影响化学反应速率与化学平衡的因素控制化学反应的进行，电化学方程式的书写有简单计算，考查对知识理解能力与综合运用能力。

本题难度：困难

4、选择题  符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是

①C、CO         ②S、SO2         ③Na、Na2O      ④AlCl3、Al（OH）3
⑤Fe、Fe（NO3）2       ⑥NaOH、Na2CO3
A．①④⑤        B．①②③        C．①③④          D．①③④⑤⑥

参考答案：A

本题解析：考查盖斯定律的应用。1molS转化为为二氧化硫，需要氧气是1mol，但1molSO2转化为三氧化硫需要0.5mol氧气，②不正确；同样分析可知，1mol钠生成氧化钠是0.5mol，所以x、y的物质的量不相等，③不正确；1mol氢氧化钠生成碳酸钠是0.5mol，x、y的物质的量不相等，所以⑥不正确，因此正确的答案选A。

本题难度：一般

5、填空题  (13分)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
（1）采用装置A，在高温下将x g钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2。

①气体a的成分是______。
②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21________+3________。
（2）将气体a通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式：__________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数：________。
（3）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH1＝－d kJ·mol－1；
2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2＝－e kJ·mol－1；
碳的燃烧热为f kJ·mol－1(d、e、f均大于0)；
写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式：_______________________。
②将含SO2的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是_______(填序号)。
a．Ca(OH)2    b．CaCl2    c．K2CO3    d．NaHSO3    e．NH3·H2O

参考答案：（1）①SO2、CO2、O2(2分)   ②——1Fe3O4+3SO2(2分)
（2）①H2O2+SO2＝H2SO4(2分)   ②(yz)/x×100%(2分)
（3）①CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)  ΔH＝0.5d+0.5e－f kJ·mol－1(3分)
②ce(2分)

本题解析：     （1）①钢样中的碳、硫在装置A中被氧化为CO2、SO2，故a的成分为CO2、SO2以及未反应的O2；②FeS中的，-2价的硫被氧化为SO2，+2价的Fe被氧化为+3价的铁，结合所给化学计量数，可知产物应为Fe3O4和SO2，故方程式为3FeS+5O2=Fe3O4+3SO2。（2）①H2O2具有氧化性，可氧化SO2使S的化合价升高为+6价，在溶液中反应产物应为硫酸，故反应方程式为：H2O2+SO2=H2SO4；②1mL NaOH相当于yg S，故z mL NaOH相当于 zy g S，则该样品中硫的质量分数为(yz)/x×100%。（3）①碳的燃烧热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－f kJ·mol－1，根据盖斯定律，三个方程式进行加和，3式-1式÷2-2式÷2，得出ΔH＝0.5d+0.5e－f kJ·mol－1，所以写热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)  ΔH＝0.5d+0.5e－f kJ·mol－1；②碳酸钾吸收二氧化硫生成亚硫酸钾，又与硫酸反应生成二氧化硫和硫酸钾，硫酸钾可以做化肥，氨水可以吸收二氧化硫，转化为亚硫酸铵，与硫酸反应生成二氧化硫和硫酸铵，硫酸铵可以做氮肥，故选ce。
考点：本题考查碳、硫的测定原理及方法。

本题难度：困难