1、填空题  某短周期元素原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生：

甲+乙丙+丁+水。
(1)若丙为NO2。
①甲与乙反应的化学方程式为 ?。
② NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1，2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) △H=—1135.7 kJ·mol-1，写出肼(N2H4)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：?。
③二甲醚（CH3OCH3）也被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等，“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。b电极是?极，写出a电极上发生的电极反应式?。

(2)若丙为SO2。
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是?。
②完成SO2使KMnO4褪色的离子方程式：
?MnO4- +?SO2 +?=?Mn2+ +?SO42- +?H+
③一定条件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。反应的平衡常数表达式K=?；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是?

a．x表示温度，y表示n(SO2) ?b．x表示压强，y表示SO2的转化率
c．x表示n(SO2)，y表示n(O2) ?d．x表示n(SO3)，y表示化学平衡常数K

参考答案：C+4HNO3(浓)CO2+4NO2↑+2H2O
N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)?△H＝－534kJ/mol；正?CH3OCH3＋3H2O－12e－＝2CO2＋12H+
（2）①蓝色晶体变白色粉末?②2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋?③(2分)； c(2分)

本题解析：某短周期元素原子最外层电子数为次外层的2倍，则该元素是碳元素。
（1）①若丙为NO2，则乙是浓硝酸，因此甲与乙反应的化学方程式是C＋4HNO3(浓)CO2＋4NO2↑＋2H2O。
②根据盖斯定律可知，（①+②）÷2即得到N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)，所以该反应的反应热△H＝（＋67.7kJ/mol－1135.7 kJ/mol）÷2＝—534kJ/mol。
③b电极通入的是氧气，实验题b极是正极。A极通入二甲醚，作负极，电极反应式是CH3OCH3＋3H2O－12e－＝2CO2＋12H+。
（2）①若丙为SO2，则乙是浓硫酸。浓硫酸具有吸水性，所以把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是蓝色晶体变白色粉末。
②锰元素的化合价降低5个单位，S元素的化合价所给2个单位，所以根据电子得失守恒可知，SO2使KMnO4褪色的离子方程式2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋。
③化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据方程式可知，平衡常数K＝。正方应是体积减小的放热的可逆反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的物质的量增加，A不正确；增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，B不正确；增大SO2的浓度，平衡向正反应方向移动，O2的物质的量减少，C正确；平衡常数只与温度有关系，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，难易适中，贴近高考，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

2、选择题  某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
针对上述系列实验，下列结论中错误的是(　　? )

参考答案：D

本题解析：A、把平衡时各物质的浓度代入平衡常数表达式进行计算得：KⅠ = ?= = 20mol－1·L，正确；B、计算平衡常数：KⅡ = ?= ?= 20mol－1·L = KⅠ，说明Ⅰ与Ⅱ是相同温度下的平衡状态，则可通过增大浓度或压缩容器体积的方法实验由状态Ⅰ到状态Ⅱ的转化，正确；C、升高温度，C的浓度减小，而A、B浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，根据平衡移动原理，升高温度使平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，正确；D、计算平衡常数：KⅣ = ?= ?= 18.75mol－1·L≠KⅠ，说明Ⅳ和Ⅰ是不同温度下的平衡状态，只通过压缩容器的体积不能实现由平衡状态Ⅰ到平衡状态的Ⅳ转化；错误。

本题难度：一般

3、选择题  某温度下，X(g)＋Y2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡均向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是
A．正反应是吸热反应，Z是固体
B．逆反应是放热反应，Y是固体，Z为气体
C．正反应是吸热反应，只有Z不是气体
D．正反应是放热反应，Y和Z均为气体

参考答案：B

本题解析：根据X(g)＋Y2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡均向右移动，可知该反应正反应为吸热反应，且Y为固体或液体，Z为气体。故选择B选项。

本题难度：一般

4、选择题  在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（?）

A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0
B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正<v逆
C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小
D．恒压密闭容器中通入1mol CO(g)和1mol H2O(g)，发生上述反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1mol H2O(g)和1mol CO(g)的混合气体，v正、v逆反应速率随时间t变化的示意图如下。