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1、选择题 右图表示可逆反应
，在不同条件下反应混合物中C的质量分数C%和反应过程所需时间的关系曲线，有关叙述一定正确的是
A．a表示有催化剂，而b无催化剂
B．若其他条件相同，a比b的温度高
C．若其他条件相同，a比b的压强大，n=l
D．反应由逆反应方向开始
参考答案：B
本题解析：催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，A不正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则生成物C的含量应该是降低的，即若其他条件相同，a比b的温度高，B正确；如果n＝1，则正反应是体积减小的，增大越强平衡向正反应方向移动，生成物C的含量增大，选项C不正确；D不正确，最初C的含量为0，说明从反应物开始建立平衡的，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要明确的是在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
本题难度：一般
2、填空题 （1
0分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H＜0?；试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L
-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=?
（2）在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）=c（CO2）="1" mol·L-1， c（H2）="1.5" mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态?（填“是”与“否”），此时v（正）?v（逆）（填“
大于”、“小于”或“等于”）。
（3）若降低温度，该反应的K值将?，该反应的化学反应速率将?（均填“增
大”“减小”或“不变”）。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 在2 L的密闭容器中进行如下反应： CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，有如下数据：
实验
| 温度/℃
| 起始量/mol
| 平衡量/mol
|
CO
| H2O
| CO2
| H2
| CO2
|
1
| 650
| 2.0
| 1.0
| 0
| 0
| 0.8
|
2
| 800
| 2.0
| 2.0
| 0
| 0
| 1.0
|
下列说法正确的是
A．正反应为吸热反应
B．实验1中，CO的转化率为80%
C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3?
D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol
参考答案：C
本题解析：A、通过计算实验1中的化学平衡常数是8/3，实验2中的化学平衡常数是1，所以升高温度，平衡常数减小，说明升温，平衡逆向移动，该反应是放热反应，错误；B、实验1中由二氧化碳的物质的量可计算CO消耗的物质的量是0.8mol，所以CO的转化率是0.8mol/2.0mol×100%=40%，错误；C、实验1中平衡时CO、H2O、CO2、H2的平衡浓度分别是0.6mol/L、0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L，化学平衡常数为8/3，正确；D、实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，若n (CO2)为1.6 mol，可计算此时的平衡常数为16，而平衡常数只是温度常数，温度不变，平衡常数不变，所以平衡时，n (CO2)不可能为1.6 mol，错误，答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 关于化学平衡常数K的叙述正确的是
A．K值越大，表示化学反应速率越大
B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大
C．一般情况下K值越大，可逆反应进行的越彻底
D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均增大
参考答案：C
本题解析：K值越大，表示化学反应的正向程度越大，而与反应速率大小无关系，A不正确，C正确；温度升高，平衡不一定向正反应方向移动，K值不一定增大，B不正确；平衡常数只与温度有关系，加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均不变，D不正确，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，注重基础知识，兼顾能力的培养。主要是考查学生对平衡常数的了解、掌握情况，有助于培养学生分析问题、解决问题的能力，以及灵活应变能力。
本题难度：一般
5、计算题 （12分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。
（1）对反应N2O4（g）
2NO2（g） △H>0 ，在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1?T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率vA ?vC（同上）。
（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s）
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
|
n（NO2）/mol
| 0.40
| n1
| 0.26
| n3
| n4
|
n（N2O4）/mol
| 0.00
| 0.05
| n2
| 0.08
| 0.08
|
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为?。
②100℃时，反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K的值为?。
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是?mol/L
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为?。（结果保留小数点后一位）
参考答案：（1）<?；?<?。（2）①? 0.0025 mol·L-1·s-1（单位1分）。②? 2.78 。 ③? 0.1 。④? 57.5 。
本题解析：N2O4（g）2NO2（g） △H>0? P1时，T1?T2二氧化氮的分数增加，向正向进行，正向是吸热反应，所以温度升高T1<T2.从反应开始直至20s时，v(NO2)=" 0.0025" mol·L-1·s-1
N2O4（g）2NO2（g）平衡常数K=0.122／0.04
0mol? 0.4mol
0.08mol? 0.16mol
0.08mol? 0.24mol
本题难度：一般
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