1、简答题  滴定实验是化学学科中重要的定量实验．
请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是______（填选项字母）
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确．
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（2）氧化还原滴定--取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol?L-1
的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据：

参考答案：（1）A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确，导致消耗的标准液体积读数偏小，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)可知，测定结果偏低，故A错误；
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，此操作正确，不影响测定结果，故B错误；
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，导致标准液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积增大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)可知，测定结果偏高，故C正确；
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)可知，测定结果偏高，故D正确；
故选CD；
（2）①高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该使用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液；滴定结束前混合液为无色，滴定结束时混合液变成了紫红色，所以滴定终点现象为：锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，
故答案为：酸；锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；
②第一次滴定消耗标准液体积为：（20.40-0.50）mL=19.90mL，
第二次滴定消耗标准液体积为：（23.00-3.00）mL=20.00mL，
第三次滴定消耗标准液体积为：（24.10-4.00）mL=20.10mL，
可见三次滴定的数据都是有效的，消耗标准液的平均体积为：19.90mL+20.00mL+20.10mL3=20.00mL，高锰酸钾的物质的量为：0.10mol/L×0.020L=0.0020mol，根据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O可知，n（H2C2O4）=52n（KMnO4）=0.005mol，
待测液草酸的物质的量浓度为：0.005mol0.025L=0.2 mol?L-1，
故答案为：0.2 mol?L-1；
（3）若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大，且现象明显，应为Na2CrO4，混合物中有砖红色沉淀生成，
故答案为：D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  如图，在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1的HCl溶液，其液 面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的液体全部放入烧杯中，然后以0.1mol·L-1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积

[? ]
A．大于20mL
B．小于20mL
C．等于20mL
D．等于5mL

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4?xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4?xH2O）中x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO

参考答案：（1）酸高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡皮管，所以用酸式滴定管，故答案为：甲；
（2）因KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色，
故答案为：当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；
（3）2MnO?-2+5H2C2O4 +6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
? 2? ?5?
?0.1000mol/L×0.01L? 0.0025mol
25.00mL待测液中含有0.0025molH2C2O4，100.00mL待测液中含有0.01molH2C2O4，0.01molH2C2O4的质量为0.01mol
×90g/mol=0.9g，所以1.260g纯草酸晶体中水的物质的量为1.260g-0.9g=0.36g，其物质的量为0.02mol，则x=2，
若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，则n（H2O）偏大，x偏大，
故答案为：2；偏大．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：
（1）若c(HA)=c(NaOH)=O．lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。
①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是________________。
A．测得0．1mol/L HA的pH>l
B．测得NaA溶液的pH>7
C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是___________。
A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)
B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C．c(HA)+c(A-)=0．1mol／L
D．c(HA) +c(H+)= c(OH-)
③若HA(足量)+B2-==A-+HB-；H2B(少量)+2C-==B2-+2HC；HA+C-==A-+HC
则相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为___________（填序号）。
（2）若c(HA)==c(NaOH)==0．1mol/L，测得混合后溶液的pH=7。
①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0．1mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为____________。
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是______________。
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

参考答案：（1）①：ABC；②：BD；③：③＞①＞②＞④
（2）①：0．125mol/L；②：D

本题解析：

本题难度：困难

5、填空题  用某浓度NaOH溶液，分别中和同浓度、同体积的HCl、CH3COOH溶液。中和CH3COOH所用的指示剂可 选___________。若中和过程滴加NaOH溶液的速度相同，问中和HCl，还是中和CH3COOH过程中溶液的
pH改变更快？请简述原因__________________

参考答案：酚酞；中和HCl，溶液pH改变更快，原因：强碱滴定弱酸，形成缓冲溶液(如NaAc-HAc)，造成pH变化变慢。

本题解析：

本题难度：一般