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1、实验题 某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围
(1)该实验应选用________作指示剂,向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是__________。
(2)下图表示50mL,滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL, A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为_____________mL。此时滴定管中液体的体积_____________。
(3)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准漓浓度为c mol·L-1,三次实验结果记录如下
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是________。
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
E.滴加NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
(4)根据所给数据,写出计算该白醋中总酸度的表达式(不必化简):__________________________。
2、实验题 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,进行以下滴定操作:
A.用蒸馏水洗净碱式滴定管,然后用标准NaOH溶液润洗,再将标准NaOH溶液装入碱式滴定管中,调整液面至零刻度线。
B.用酸式滴定管量取25.00mL盐酸于锥形瓶中,并滴加几滴酚酞指示剂。
C.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数为20.00mL。就此实验完成下列填空:
(1)滴定时眼睛应观察______________ 。
(2)滴到终点,溶液的颜色由_______色变为_______色,且半分钟内不褪色。
(3)根据上述数据求得盐酸的物质的量浓度为 __________mol/L。
3、选择题 常温下,用0.1 mol·L-1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反应恰好完全时,消耗HCl溶液b mL。此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH-)是
[? ]
A.1×10-7 mol·L-1
B.1×107 mol·L-1
C.0.1b/a mol·L-1
D.0.1b/(a+b) mol·L-1
4、填空题 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钾溶液,滴定过程中进行如下操作,分别?指出各项的操作对测定结果的影响(可用“偏高”、“偏低”、“无影响”).
(1)滴定前,滴定管尖咀处有气泡,滴定后气泡消失.______.
(2)滴定管经蒸馏水洗涤后,即装入标准溶液进行滴定.______.
(3)滴定前,锥形瓶用蒸馏水洗涤后,未用待测的氢氧化钾溶液润洗就做滴定.______.
(4)用滴定管量取待测液后,又用蒸馏水洗涤滴定管,并将洗涤液一起注入锥形瓶中.______.
5、简答题 如图是用0.1000mol?mol-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置.请回答:
(1)仪器A的名称是______.
(2)某次滴定前、后盛放盐酸滴定管中液面的位置如图所示.读数:滴定前为______mL,滴定后为______mL.
(3)实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示.根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是______(保留四位有效数字).
实验 编号 | 待测NaOH溶液的体积(mL) | 滴定前盐酸的 体积读数(mL) | 滴定后盐酸的 体积读数(mL) 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 2.21 24.21 3 20.00 1.50 23.48
|
(4)判断到达滴定终点的实验现象是______.