2、填空题  （12分）某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式                                      。
实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4 mL 0．5 mol·L—1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（2）实验②化学反应中转移电子的物质的量是           。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是          。
实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料。
（4）写出实验③中发生反应的离子方程式                                      。
（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－= Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。据此，将反应2Al＋2OH—＋2H2O = 2AlO2—＋3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：           ，还原反应式：                      。

3、选择题  常温下，下列三个反应都能进行：2NaW+X2=2NaX+W2，2NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正确的结论是
A．X－、Y－、Z－、W－ 中Z－ 的还原性最强
B．2Z－+Y2 = 2Y－+Z2能进行
C．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强
D．还原性X－﹥Y－

4、选择题  将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe2＋＋4H＋
②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
下列有关说法不正确的是(? )
A．氧化性Cr2O72-＞Fe3＋＞SO2
B．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C．若33.6 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5 mol
D．反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂

5、填空题  用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、电子转移及数目并指出氧化剂还原剂。
（1）4Al + 3O2 ="=" 2Al2O3     （2）2H2O2 ="== " 2H2O + O2↑