高考化学必考知识点《盐类水解的原理》高频试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学必考知识点《盐类水解的原理》高频试题特训（2017年最新版）(二)

2017-08-22 14:05:07 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题  （16分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：
(1)0.01mol/L的NH4Cl溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为                         ;电荷守恒关系：                                        ；浓度为0.01mol/L的是          ；          和           两种粒子的浓度之和是0.01mol/L。
(2 )CH3COONa溶液中存在的2个平衡体系分别为(分别用离子方程式表示)：                                  、                                    ；
(3) FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合后，反应的离子方程式为                                .

参考答案： (1)c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) , c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) , Cl-, NH4+ NH3.H2O
(2)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-, H2OH++OH-
(3)2Fe3++3CO32-=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

本题解析：（1）氯化铵水解显酸性，但水解程度还是很弱的，所以离子的浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。满足电荷守恒的关系是c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)。根据氮原子守恒可知NH4+和NH3.H2O两种粒子的浓度之和是0.01mol/L。因为氯离子不水解，所以氯离子的浓度也是0.01mol.L的。
（2）水溶液中一定有水的电离平衡。醋酸钠水解显碱性，所以还存在水解平衡。
（3）氯化铁水解显酸性，碳酸钠水解显碱性，所以二者的混合液水解相互促进，使水解完全，生成氢氧化铁沉淀，放出CO2气体。

本题难度：困难

2、选择题为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（）
A．适量盐酸
B．适量NaOH
C．适量KOH
D．适量KHS

参考答案：A

本题解析：c(Na+)/c(S2-)=n(Na+)/n(S2-)；要使比值变小，可减小钠离子或增大硫离子量；S2-+H2OHS-+OH-；加入碱或KHS，使平衡逆向移动，硫离子量增大，比值减小。故只有盐酸不行。

本题难度：一般

3、填空题  (11分)按要求回答下列问题
(1)KHSO4溶液显    __性（填“酸” “碱” 或“中性”），其原因是（用电离方程式表示）                       ；
(2) KHCO3溶液显    _性（填“酸” “碱” 或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）                             ；
(3) 将上述两溶液混合，离子反应方程式为                     。
(4)在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明) ___________________________________。

参考答案：(11分)
（1）酸（1分）    KHSO4=K++H++SO42-（2分）
（2）碱（1分）    HCO3- + H2O H2CO3 + OH-（2分）
（3） HCO3- +H+ =CO2↑ +H2O（2分）
（4）溶液褪色或变浅（1分）
Ba2+ + CO32- =BaCO3↓ 生成难溶BaCO3，使溶液水解碱性减弱（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。下列有关叙述正确的是 (　　)
A．HY－水解方程式为：HY－＋ H2OH3O＋＋ Y2－
B．在该盐的溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋) >c(Y2－) >c(HY－) >c(OH－) >c(H＋)
C．H2Y的电离方程式为：H2Y＋H2OHY－＋H3O＋
D．在该盐的溶液中：c(Na＋) >c(HY－) >c(Y2－)>c(OH－)>c(H＋)

参考答案：C

本题解析：HY－水解是与水电离出的H＋结合生成H2Y，A项错误。HY－的电离程度小于HY－的水解程度说明该酸式盐溶液显碱性，c(HY)－?c(Y2－)，B项错误。因为HY－水解说明H2Y为弱酸，H2Y电离是可逆的，C项正确。该盐溶液中，c(Y2－)最小，D项错误。

本题难度：困难

5、选择题在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )
A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)

参考答案：B

本题解析：由于碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液显碱性，A和C都不正确；B正确，符合电荷守恒定律；D不正确，不符合物料守恒，应该是c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)，答案选B。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较
点评：在判断溶液中离子浓度时，需要注意几个关系式，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。

本题难度：困难

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