1、填空题   (16分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡
（1）有0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
                            。
（2）有0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：
_________________                                      
                                                       
                                                       。
（3）NH3·H2O 的电离方程式是                         ，往氨水中加入少量醋酸铵固体(提示醋酸铵呈中性)，C(OH－)        (填“增大”“减小”“不变”)。
（4）已知某温度下K(NH3·H2O)=1.69×10-5，则该温度下0.1mol/L的氨水中C(OH－)=        mol/L
（5）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________(填“＜”、“＞”或“＝”)n。

参考答案：（1）c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)    
（2）HCO3-H+  +CO32-      HCO3-+H2OH2CO3+OH-    H20H+  +OH-
（3）NH3.H2ONH4+ +  OH-  减小
（4） 1.3×10－3  
（5）＜

本题解析：（1） (NH4)2SO4水解，溶液呈酸性，所以c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)；（2）NaHCO3溶液中，存在HCO3-的水解，HCO3-+H2OH2CO3+OH-；HCO3-的电离，)HCO3-H+  +CO32-；水的电离H20H+  +OH-；（3）NH3·H2O 为弱电解质，电离方程式是NH3.H2ONH4+ +  OH-；铵根离子浓度增大，NH3.H2ONH4+ +  OH-电离平衡左移，c(OH－)减小；（4） K(NH3·H2O)=1.69×10-5，所以，所以c(OH－)=1.3×10－3mol/L；（5）弱电解质稀释相同倍数，PH变化小，故m＜n。
考点：本题考查弱电解质电离和盐的水解。

本题难度：困难

2、选择题  下列方程式中是某种盐的水解方程式的是（　　）
A．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．Zn-2e-=Zn2+
C．NaHSO4=Na++H++SO42-
D．AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是：（   ）
A．三种酸的电离常数Ki(HX)> Ki(HY)> Ki(H2CO3)
B．结合H＋的能力：Y->CO>X->HCO
C．溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C(Na+)＞c(HCO)＞C(X-)＞c(OH-)＞c(H+)