参考答案：D

本题解析：略

本题难度：困难

3、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是
A.0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)
B.等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
C.a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则a一定大于b
D.0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a+1＝b

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （1）常温下有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，比较盐酸、HX、HY、HZ四种酸酸性由强到弱                       
（2）已知25°C时：
                     
氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。20ml0.1mol的氢氟酸与0.1mol/L
氢氧化钠溶液完全反应时放热aJ，写出氢氟酸电离的热化学方程式
                                              

参考答案：HCl 、HX、HY、HZ
   △H==+(57.3－0.5a)kJ/mol

本题解析：（1）酸越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性越强，所以根据钠盐的pH的相对大小可知，盐酸、HX、HY、HZ四种酸酸性由强到弱HCl 、HX、HY、HZ。
（2）反应中生成水是0.002mol，所以生成1mol水放出的热量0.5akJ。则根据盖斯定律可知，1mol氢氟酸电离吸热是(57.3－0.5a)kJ，因此热化学方程式为   △H==+(57.3－0.5a)kJ/mol

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式中，属于水解反应的是

参考答案：C        

本题解析：     A.为醋酸的电离方程式，故不选A；B.为碳酸的电离方程式。故不选B；C.为碳酸根离子的水解，故选C；D.为硫氢根离子的电离方程式，故不选D。    
考点：水解反应的离子方程式和电离方程式的判断。        

本题难度：一般