高考化学知识点总结《盐类水解的原理》答题技巧（2017年最新版）(十) 2017-08-22 14:27:13 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-) B．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性： c(CH3COO-)>c(CH3COOH) >c(Cl-)>c(H+) C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D．向1.00 L 0.3 mol/LNaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) 参考答案：C 本题解析：A．在NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：根据物料守恒， c(Na+)=3c(HSO3-)+3c(SO32-)+3c(H2SO3)，Na+离子的浓度最大，错误；B．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液是NaCl、CH3COONa、CH3COOH等物质的量的混合溶液，由于溶液显酸性，说明：CH3COOH的电离作用大于CH3COO-的水解作用，所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH)；c(Cl-)>c(CH3COOH) ，弱酸的电离作用是微弱的，物质主要以电解质分子的形式存在所以c(CH3COOH) > c(H+)，故溶液中离子浓度关系是c(CH3COO-) >c(Cl-)>c(CH3COOH) > c(H+)，错误；C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)，由于铵根离子会发生水解作用消耗水电离产生的OH-，最终使溶液显酸性，所以c(SO42-)>c(NH4+)， c(H+)>c(OH-)。但是盐的水解作用是微弱的，主要以盐的离子的形式存在，所以c(NH4+)>c(H+)，因此溶液中两种浓度关系是c(Na+)＝c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，正确；D．向1.00 L 0.3 mol/LNaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，会发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O  NaOH +CO2 =NaHCO3 根据Na元素守恒可得2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.3ml；根据C元素守恒可得n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.2mol，解得n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.1mol。由于Na2CO3水解程度大于NaHCO3，所以c(HCO3-)>c(CO32-)，二者水解是显碱性，所以c(OH-)>c(H+)，但是盐的水解程度是微弱的，主要以盐的离子存在，所以c(CO32-)> c(OH-)。故溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，错误。 考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。 本题难度：一般 2、选择题  将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，，含阴离子数目最多的是 A．CaCO3 B．CH3COONa C．NH3 D．Na2SO3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题   设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个
B．1L 0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个
C．2L 0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个
D．0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶1

参考答案：B

本题解析：A. 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-因水解小于0.1 NA个，错误；B. 1L 0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个，正确；C. 2L 0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为3.6 NA个，错误；D. 0.1mol/L的H3PO4溶液中，磷酸是三元弱酸，c(H+)∶c(PO43-)>3∶1,错误；选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算。

本题难度：一般

4、选择题   将0.1mol/L的醋酸钠（NaAc）溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是       (       )
A．c（Ac－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（HAc）
B．c（Ac－）＞c（HAc）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．c（Ac－）=c（Cl—）＞c（H＋）＞c（HAc）
D．c（Na＋）+ c（H＋）=c（Ac－）+ c（Cl－）+ c（OH－）

参考答案：D

本题解析：将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，A．HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+），A错误；B．溶液遵循电中性原则，应有c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）c+（OH-），B错误；C．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）＞c （Cl-），C错误；D．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）＞c （Cl-），HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+），D正确。
考点：考查离子浓度大小的比较，弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解的应用。

本题难度：一般

5、选择题  已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B ＝ H+＋HB—，②HB— H+＋B2—，则下列说法中一定正确的是
A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性
B．Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性
C．NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B）
D．在Na2B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）

参考答案：AD

本题解析：
正确答案：AD
A．正确，NaHB不水解，溶液一定呈酸性，Na2B水解，溶液一定呈碱性
B．不正确；
C．不正确，NaHB水溶液中一定有：电荷守恒应为c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋2c（B）
D．正确，在Na2B溶液中存在质子守恒，一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）

本题难度：一般

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