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高考化学知识点总结《盐类水解的原理》答题技巧（2017年最新版）(七)
2017-08-22 14:27:13
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、选择题 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。下列说法正确的是
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度， 减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
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2、选择题 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(H+)+2c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-)
B．0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)
D．pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小：①>②>③>④
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3、填空题 （共14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
编号
| HA物质的量浓度（mol·L－1）
| NaOH物质的量浓度（mol·L－1）
| 混合溶液的pH
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①
| 0．1
| 0．1
| pH=9
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②
| c
| 0．2
| pH=7
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③
| 0．2
| 0．1
| pH＜7
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请回答：
（1）从①组分析，HA是
酸（填强或弱）。所得混合溶液由水电离出c（OH－） =
mol·L－1。
（2）②组表明，c
0．2（选填“>、=或 <”）。
该混合液中离子浓度c（A－）与c（Na+）的大小关系是
。（选填“>、=或 <”）
（3）从③组分析，说明此时HA电离程度
NaA水解程度（选填“>、=或 <”）。
该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
。
（4）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液:
甲：0．1mol/LNaA； 乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA；
丙：0．1mol/LHA； 丁：0．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH；
则A-离子浓度由大到小的顺序为
>
>
>
。（填写序号）
4、选择题 下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是（ ）
A．CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
B．H2O+H2O?H3O++OH-
C．NH4++H2O?NH3?H2O+H+
D．PO43-+H2O?HPO42-+OH-
5、选择题 下列关系的表述中，正确的是
A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
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