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1、选择题 电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH．有关电解饱和食盐水的说法正确的是（ ）
A．氯气在阳极产生
B．电解过程中Na+浓度不变
C．水既不是氧化剂也不是还原剂
D．反应过程是把化学能转化成电能
参考答案：A．氯气是氧化产物，在阳极产生，故A正确；
B．钠离子物质的量不变，但有水发生电解，溶液体积减小，钠离子浓度增大，故B错误；
C．水放电生成氢气，水是氧化剂，故C错误；
D．该过程属于电解，把电能转化为化学能，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
阳离子
| Na+、K+、Cu2+
|
阴离子
| S 、OH-
|
如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题:
(1) M为直流电源的 极,b电极上发生的电极反应为 。
(2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为 。
(3)写出乙烧杯中的总反应的离子方程式: 。
(4)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态,需要进行的操作是(写出要加入的物质和质量) 。
参考答案：(1)负 4OH--4e-=2H2O+O2↑
(2)5.6 L (3) 2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2↑
(4)向丙烧杯中加4.5 g水
本题解析：乙中c电极质量增加了16 g,说明c电极上有铜析出,所以c电极是阴极,则M是负极。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示,甲溶液pH增大,所以甲中盛放的只能是碱,乙中pH降低且有铜生成,说明该溶液是硫酸铜溶液,丙中溶液的pH不变,说明电解的是水且溶液的浓度增大对其pH无影响,所以是强酸强碱盐。(1)M是负极,则b是阳极,阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气,所以电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑。(2)e是阴极,e上氢离子得电子生成氢气,根据转移电子数相同
～
～
,生成16 g铜转移电子0.5 mol,所以生成氢气的体积标准状况下是5.6 L。 (3)电解硫酸铜溶液时析出铜和氧气,同时生成硫酸,电池反应式为 2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2↑。(4)丙烧杯中电解的是水,根据转移电子守恒或关系式2H2O=2H2↑+O2↑～4e-～2Cu知,电解4.5 g水,所以向丙烧杯中加4.5 g水即可。
本题难度：困难
3、选择题 用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是
[? ]
A．NaCl溶液?
B．HCl溶液?
C．NaOH溶液?
D．AgNO3溶液
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（?）
A．H2和Cl2
B．Cu和Cl2
C．H2和O2
D．Cu和O2
参考答案：B
本题解析：考查电极产物的判断。惰性电极电解时，阳极是氯离子放电，生成氯气。阴极是铜离子放电，析出铜，所以答案选B。
本题难度：一般
5、选择题 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 ( )
A．1
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