1、填空题  （10分）二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3+O22MnO2+2CO2。经研究发现该反应过程为①MnCO3MnO+CO2 ②2MnO+O22MnO2。
回答下列问题：
（1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，写出碳酸锰热分解反应的平衡常数表达式K=     （分压=总压×物质的量分数）；K与反应①、②的平衡常数K1、K2关系为       。
（2）反应②在低温下能自发进行，则其△H     0（填“>”、“<”、“=”）。
（3）某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究，获得如下三幅图。该制备反应合适的焙烧温度为      ，合适的含水量气氛条件为        。

（4）MnO2也可在MnSO4—H2SO4—H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极的电极反应式为          ，电解后溶液的pH将      （填“增大”、“ 减小”或“不变”）。

2、选择题  根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu+2H2O==Cu(OH)2+H2↑的反应。但选择恰当的电极材料和电解 质溶液进行电解，这个反应就能实现。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的一组是
[? ]

3、选择题  用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为（　　）
A．1
B．3
C．7
D．11

4、填空题  )如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6．8~8．0，酸色—红色，碱色—黄色)

回答下列问题：
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是　　　　　(填编号)； 
①A管溶液由红变黄
②B管溶液由红变黄
③A管溶液不变色
④B管溶液不变色
（2）写出A管中发生的反应：　　　　　　　　　　； 
（3）写出B管中发生的反应：　　　　　　　　　　； 
（4）检验a管中气体的方法是　　　　　　　　　　； 
（5）检验b管中气体的方法是　　　　　　　　　　； 
（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是　　　　　　　　　　　。 

5、选择题  铅蓄电池的工作原理为：，如下图，下列判断不正确的是

[? ]
A．K 闭合时，d电极反应式：
B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的为0．2 mol
C．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极