高考化学知识点归纳《热化学方程式》高频考点预测（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点归纳《热化学方程式》高频考点预测（2017年最新版）(十)

2017-08-22 14:43:17 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题  为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH =－566 kJ·moL－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ·moL－1
H2O(g)＝H2O(l) ΔH =－44.0 kJ·moL－1
（1）氢气的标准燃烧热△H =          kJ·moL－1。
（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式：                                                 。
（3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是                                                 。

参考答案：（1）-285.8（2）CO(g)+ H2O(g)= CO2(g) + H2(g) ΔH =－41.2 kJ·moL－1（化学式错误、配平错误、△H（含单位）没写或写错、物质的聚集状态没写或写错的均不给分，下同）（3）H2-2e?+2OH- =2H2O

本题解析：（1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ?moL-1;②H2O （g）=H2O（l）△H=-44.0KJ?moL-1;根据盖斯定律，①×1/2+②得H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=1/2×（-483.6KJ?moL-1）+（-44.0KJ?moL-1）=-285.8KJ?moL-1；（2）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2（g）△H=-566kJ?moL-1;②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ?moL-1根据盖斯定律，①-②得2CO（g）+2H2O(g)=2H2（g）+2CO2（g）△H=-566kJ?moL-1-(-483.6KJ?moL-1)=-82.4KJ?moL-1;CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-41.2KJ?moL-1；原电池负极发生氧化反应，氢气在负极放电，在碱性条件下，氢气放电生成水，负极电极反应式为H2-2e-+2OH-

本题难度：一般

2、填空题（1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，单质被誉为“国防金属”。
①M的原子结构示意图为______。
②以M、Al为电极，KOH溶液为电解质溶液，则负极的电极反应式为______。
（2）淬火是将金属工件加热到某温度，随即浸入淬冷介质中快速冷却的金属热处理工艺。
①使用水进行淬火，若生成磁性氧化铁，该反应的化学方程式为____________
②验证铁用水淬火后的固体产物是否存在+3价的铁，可选用的试剂为_______ (填序号)
A．H2O2溶液
B．铜粉
C．稀硫酸
D．KMnO4溶液

（3）

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

3、填空题（12分）I．在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)＋B(g) C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：

t/s	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

回答下列问题：
（1）反应前5 s的平均反应速率v(A) ＝____________
（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数＝
（3）升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH      （填 “>0” 或 “<0”）
（4）相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前，反应速率v正       v逆（填“>” 或 “<”）
（5）下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是         。
a．及时分离出A气体
b．适当升高温度
c．增大B的浓度
d．选择高效催化剂
II．NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。
已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g)    △H = -180.5kJ·mol-1
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)   △H = +571.6kJ·mol-1
则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是

参考答案：I.（1）0.015 mol/(L·s) （2） 0.625
（3）< 0 （4）< （5）c
II. 2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) △H = -752.1kJ·mol-1

本题解析：I. （1）根据表格数据，反应在前5s的A的物质的量变化为0.15mol，根据公式v=△n/V△t计算，平均速率V(A)="0.015" mol/(L·s)；（2）由表中数据可知，反应在25s、35s时A的物质的量相等，说明25s时达到了平衡状态，则：
A(g)＋B(g) C(g)
反应前（mol） 1.0        1.0                0
变化（mol）    0.2        0.2            0.2
平衡时（mol） 0.8        0.8             0.2
平衡时各组分的浓度为：c（A PCl5）=c（B）=" 0.8mol/2L" =0.4mol/L，c（C）=0.2mol/2L=0.1mol/L，
该温度下反应的平衡常数为：K=c(C3)/ c(A) ?c(B)= 0.1mol/L/(0.4mol/L)2=0.625；（3）根据题给数据分析，反应达平衡时c（A）=0.4mol/L，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0．41mo1· L-1，说明平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，正向放热△H＜0；（4）相同温度下，起始时向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反应达到平衡前，反应逆向进行，反应速率V（正）<V（逆）。（5）a．分离出A气体,反应物浓度减小，正速率减小，逆速率瞬间不变然后减小，平衡向逆反应方向移动；b．升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动；c．增大B的浓度，反应速率都增大，平衡正反应方向移动；d．催化剂同等程度的增大正、逆反应速率，平衡不移动。II.已知： 2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ?mol-1    ①
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1      ②
根据盖斯定律，①-②得2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H="-752.1" kJ?mol-1
考点：考查化学反应速率的计算、外界条件对化学平衡的影响、盖斯定律等。

本题难度：一般

4、填空题依据事实，写出下列的热化学反应方程式：
1molN2(g)与适量H2(g)起反应，生成NH3(g)，放出92.2kj热量。
_____________________________________________________________________。

参考答案：N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) ；△H = -92.2 KJ/mol

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+

1
2

O2（g）═H2O（g）△Η=a?kJ?mol-1
H2（g）+

1
2

O2（g）═H2O（l）△Η=b?kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△Η=c?kJ?mol-1
关于它们的下列表述正确的是（　　）
A．它们都是吸热反应
B．a、b和c均为正值
C．a=b?
D．2b=c

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

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