1、选择题  不同温度下水的电离平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，则下列正确的是（ ? ）
A．c（H+）随温度的升高而增大
B．水的电离过程是放热的
C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D．在35℃时，c（H+）＞c（OH─）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  在密闭容器中，可逆反应CO（g）+NO2（g）

CO2（g）+NO（g）；△H＜0，当达到平衡而其它条件不变时，若改变下列条件：
（1）扩大容器体积，平衡______移动，c（NO2）将______，反应混合物的颜色将______．
（2）升高温度，平衡______移动，体系的压强______．
（3）加入催化剂，NO的物质的量如何变化？______，原因是______．

参考答案：可逆反应CO（g）+NO2（g）

CO2（g）+NO（g）；△H＜0，该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，反应放热，则
（1）由于反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，但由于体积增大，气体的物质的量不变，所以反应物的浓度减小，反应混合物的颜色变浅，
故答案为：不；减小；变浅；
（2）由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，气体的物质的量不变，且容器的体积不变，根据PV=nRT可知，温度升高，压强增大，故答案为：向左移动；增大；
（3）催化剂只改变反应速率，但不改变平衡移动，所以加入催化剂对平衡移动无影响，NO的物质的量不变，
故答案为：不变；催化剂对平衡移动无影响．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  (9分)在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

参考答案：（1）65%  （2分）      （2）b    （2分）
（3）0.0015mol·L-1·S-1   （2分）       （4）b、c、e      （3分）

本题解析：（1）根据表中数据可判断，平衡时NO的物质的量是0.007mol，所以消耗的NO是0.020mol－0.007mol＝0.013mol，所以转化率是。
（2）NO2是生成物，平衡时生成NO2是0.013mol，浓度是，所以曲线b表示NO2的浓度变化曲线。
（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色的深浅和浓度大小有关系，所以选项e正确。A中速率的关系是恒成立的，不能说明。反应前后体积是变化的，所以压强也是变化的，因此当压强不再发生变化时，可以说明。C中反应速率的方向是相反的，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。混合气的密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中，质量和容积都是不变的，所以密度始终是不变的，d不能正确。答案选bce。

本题难度：一般

4、填空题  某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为________mol/（L·min）
（2）在实验2，A的初始浓度C2=______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。
（3）设实验3的反应速度为V3，实验1的反应速率为V1，则V3____V1（填＞、＝、＜，且C3_______1.0
mol/L（填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____反应（选填吸热、放热）。理由是________________。

参考答案：（1）0.03
（2）0.1；催化剂
（3）＞；＞
（4）吸热；温度升高时，平衡向右移动

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

[? ]
A．t3时降低了温度
B．t5时增大了压强
C．t4～t5时间内转化率最低 91ExAM.org
D．t2时加入了催化剂

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般