1、选择题  温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是?（?）

A．该反应的正反应是放热反应
B．T0时，该反应的平衡常数为1/3
C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
D．反应时各物质的反应速率关系为：

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  已知：合成氨是一个放热反应，下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（　　）
A．加压有利于SO2与O2反应生成S03
B．500℃左右比常温下更有利于合成氨
C．将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反应
D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率

参考答案：A．存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用勒沙特列原理解释，故A不选；
B．存在平衡2N2+3H2?2NH3，合成氨是放热过程，高温不利于氨气的合成，选择500℃考虑反应速率较快、且催化剂活性较高，故B选；
C．氨气液化，氨气的浓度降低，平衡向合成氨的方向移动，能用勒沙特列原理解释，故C不选；
D．过量空气煅烧硫铁矿，增大氧气的浓度，有利于反应向生成二氧化硫的方向移动，可以提高原料，能用勒沙特列原理解释，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述正确的是
[? ]
A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂
B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol的电子
C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，上述平衡向正反应方向移动
D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动

参考答案：

B

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
（1）实验室中常用来制备氨气的化学方程式为______．
（2）已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ?mol-1，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式______．
（3）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为______mol?L-1．（25℃时，NH3?H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）．
（4）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）

参考答案：（1）实验室制备氨气的方法是加热氯化铵和熟石灰的固体混合物，方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2△.CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2△.CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质量氮气，的热化学方程式，实际上是考查盖斯定律的应用，根据H2（g）的燃烧热为285.8kJ?mol-1，即H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1…①，再结合已知的：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1…②
（①×3-②）×2即可得到：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1530kJ?mol-1，
故答案为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1530kJ?mol-1；
（3）①向（NH4）2SO4溶液中滴加稀氨水的过程中水的电离平衡受到抑制，H2O?H++OH-，加入酸和碱平衡逆向移动，因此加氨水对水的电离起逆向移动；由amol（NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加VL稀氨水后溶液呈中性可知，c（OH-）=10-7mol/L，设平衡时NH3?H2O的物质的量为x，溶液的体积为b，
则：NH3?H2O?NH4++OH-
x/b 2a/b10-7
由电离平衡常数可知：2ab×10-7xb=2×10-5解之得：x=a/100，则c（NH3?H2O）=a/100V，
故答案为：逆向；a/100V；
（4）①从表中的数据可知：80min时已经达到平衡，v逆（H2O）=v正（H2O）=v正（CO2），而20min时未达到平衡，v正（CO2）大于80min时v正（CO2），因此：20min时v正（CO2）大于80min时v逆（H2O），
故答案为：＞；
②第一次投料是0.10molCO2和0.40molNH3，第二次投料是0.15molCO2和0.60molNH3，第二次投料建立的平衡状态相当于再第一次投料建立平衡的基础上再加压，平衡正向移动，因此CO2的转化率将增大，故答案为：增大；
③利用三段式计算出30min时NH3的转化率为20%，70min时NH3的转化率为30%，然后模仿已有曲线绘制出曲线，注意70min前的图象不能画成直线，无论是吸热还是放热反应，温度升高时，达到平衡的时间都会缩短；该反应是放热反应，温度升高，平衡会逆向移动，所以NH3的转化率会减小，故答案为：B；
④电极反应式为：CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O，总反应：CO（NH2）2+2OH-=CO32-+N2↑+3H2↑
即 1molCO（NH2）2 ～4mol气体，
60g89.6L
15g22.4L，
故答案为：CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O；15．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在℃时反应2A(g)B(g)；△H达到平衡时混合气体平均分子量（数值上等于混合气体的总质量除以总物质的量）为，℃时该反应平衡混合气体的平均分子量为，当平衡从℃升温至℃时，下列说法正确的是
A．若，平衡向右移动，
B．若，平衡向左移动，
C．若，平衡向左移动，
D．若，平衡向右移动，

参考答案：C

本题解析：若，说明升温平衡向左移动，；若，说明升温平衡向右移动，。

本题难度：一般