1、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是
A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子
B.22.4?L?O2气体中，含有电子数为16NA
C.2L?0.5mol?L-1的醋酸溶液中含有CH3COO-NA个
D.常温常压下，1?mol?NO2气体与水反应生成NA个NO3-离子

参考答案：A

本题解析：分析：A、依据n=计算物质的量，结合熔融KHSO4中电离出钾离子和硫酸氢根离子计算；
B、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断，标准状况下22，4L为1mol；
C、醋酸是弱电解质存在电离平衡；
D、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮．
解答：A、6.8g熔融的KHSO4中物质的量==0.05mol，熔融KHSO4中电离出钾离子和硫酸氢根离子，含有0.05NA个阳离子，故A正确；
B、不在标准状况，22.4 L O2气体不是1mol，故B错误；
C、醋酸是弱电解质存在电离平衡，2L 0.5mol?L-1的醋酸溶液中含有CH3COO-小于NA个，故C错误；
D、常温常压下，3NO2+H2O=2HNO3+NO，1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3-离子，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是物质构成的判断，气体摩尔体积的应用条件，弱电解质分析理解，化学方程式的简单计算，题目难度中等．

本题难度：简单

2、选择题  物质的量浓度相同的MgCl2、KCl、AlCl3溶液，分别与同体积同浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，消耗三种盐溶液的体积之比为
A.1∶2∶3
B.3∶2∶1
C.3∶6∶2
D.6∶3∶2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  要除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（　　）
A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤
B．加入足量的K2CO3溶液，过滤
C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3
D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后再加入足量盐酸。这种试剂是
[? ]
A．MgO?　　　
B．NaOH?
C．Na2CO3?
D．MgCO3

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  分有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：
固体混合物中肯定有________，肯定没有________，可能有________，对可能有的物质，可采用滤液中滴加________溶液方法来检验。

参考答案：Na2CO3， CuSO4、Na2SO4、CaCl2，NaCl， AgNO3(稀硝酸酸化)

本题解析：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，没有CuSO4，Na2CO3或Na2SO4与CaCl2不同时存在；（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明有Na2CO3或Na2SO4，或二者都有，则没有CaCl2；（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，沉淀是BaCO3，不含BaSO4，原混合物中有Na2CO3，没有Na2SO4。NaCl不能确定，可采用滤液中滴加AgNO3溶液方法来检验Cl-。

本题难度：一般