高考化学必考知识点《水的电离平衡》试题特训（2017年最新版）(二) 2017-08-22 14:59:57 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列电离方程式中，正确的是（　　） A．CH3COOH=CH3COO-+H+ B．NaOH=Na++OH- C．KClO3?K++ClO3- D．NaHCO3=Na++H++CO32- 参考答案：B 本题解析： 本题难度：简单 2、选择题  下列说法正确的是(　 　) A．pH＝7的溶液一定显中性 B．pH＝6的溶液一定显酸性 C．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性 D．c(OH－)＝1×10-6 mol/L的溶液一定显酸性 参考答案：C 本题解析：Kw≠10-14，pH＝7的溶液不呈中性，Kw=10-12，pH=6的溶液显中性，所以A、B、D都错误，C正确。答案选C 考点：溶液酸碱性的判断 点评：用pH判断溶液的酸碱性时，要知道水的离子积，用c(H＋)、c(OH－)相对大小来判断时，不需要任何条件。 本题难度：一般 3、选择题  甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验：①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是 A．甲的溶质是NH3·H2O B．乙的溶质是CH3COOH C．丙的溶质是NaOH D．戊的溶质是HCl

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  (18分)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验I：制取NaClO2晶体
己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。

（1）装置③的作用是                     装置①的作用是
（2）装置②中制备ClO2的化学方程式为              ；产生ClO2的还原剂是装置④中制备NaClO2的化学方程式为
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③               ；④低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成250mL待测溶液。
②移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
（4）达到滴定终点时的现象为
（5）该样品中NaClO2的质量分数为                 (用含m、c、V的代数式表示)。
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果          （填“偏高”或“偏低”），原因用离子方程式表示为                 。

参考答案：（1）防止倒吸；吸收装置中未反应的ClO2 ，防止外逸污染空气；
（2）Na2SO3+2NaClO3+H2SO4= 2Na2SO4+ 2ClO2↑+H2O； Na2SO3；
2NaOH＋2ClO2＋H2O2=2NaClO2＋2H2O＋O2↑(2分) ；
（3）用38 ℃～60 ℃的温水洗涤；（4）溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色
（5）% 或  22.6Cv/m% (2分)，（6）偏高  4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O (2分)

本题解析：（1）在装置②中发生反应制取ClO2，在装置④中气体进行反应，使装置内压强降低，装置③防止倒吸现象的发生；装置①中含有NaOH溶液，可以与ClO2，发生反应，因此其作用是吸收装置中未反应的ClO2 ，防止外逸污染空气；（2）在装置②中发生反应制取ClO2，根据电子守恒和质量守恒定律可得：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4= 2Na2SO4+ 2ClO2↑+H2O。在该反应中Na2SO3中的S元素的化合价升高，失去电子，作还原剂；在装置④ClO2与NaOH的H2O2溶液发生氧化还原反应，产生反应后的溶液获得NaClO2晶体，在该反应中Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，根据电子守恒、原子守恒可得方程式为： 2NaOH+ 2ClO2+ H2O2= 2NaClO2+2H2O+O2，（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2·3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应该控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥；（4）碘单质遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，所以滴加最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点；（5）令样品中NaClO2的质量分数为a，根据反应方程式：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得关系式：NaClO2～2I2～4S2O32－。则NaClO2与S2O32－的关系是每90.5g NaClO2对应消耗 4mol 的S2O32－。n(S2O32－)=" c" mol·L-1×V×10-3L×,则m(NaClO2)=。所以NaClO2的纯度是a= [m(NaClO2)÷m(总)]×100=%=22.6Cv/m%。（6）（6）在滴定操作正确无误的情况下，由于反应过程会产生氧气，氧气会将溶液中的I-氧化为I2单质，使溶液中碘的含量偏高，滴定消耗的Na2S2O3标准液体积偏高，故会使实验测得结果偏高。反应离子方程式为4I－+O2+4H＋=2I2+2H2O。
考点：考查物质制取过程中装置的作用、物质制取原理的方程式表示、滴定终点的判断、误差分析、关系式法在物质纯度的计算中的作用的知识。

本题难度：一般

5、选择题  室温下，等物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度大小的正确排列顺序是
①NH4Cl ②NaCl ③KNO3 ④NaOH
A．①>④>②=③
B．④>②=①>③
C．①>②=③>④
D．②>③>①>④

参考答案：C

本题解析：①NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4＋水解，促进水的电离；②NaCl是强酸强碱盐，对水的电离无影响；③KNO3是强酸弱碱盐，对水的电离无影响；④NaOH是强碱，电离出的OH－对水的电离起抑制作用。水的电离程度大小顺序：①>②=③>④
考点：考查影响水电离的因素。

本题难度：一般

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