高考化学必考知识点《水的电离平衡》试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学必考知识点《水的电离平衡》试题特训（2017年最新版）(四)

2017-08-22 14:59:57 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题（6分）某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则此时c(OH－)＝________。若温度不变，滴入稀H2SO4使c(H＋)＝5×10－6 mol/L，则c(OH－)＝________，由水电离出的c(H＋)为________。

参考答案：（6分）（每空2分）2×10－7 mol/L； 8×10－9 mol/L； 8×10－9 mol/L。

本题解析：由水的电离平衡H2O

本题难度：一般

2、选择题下列电离方程式中，正确的是（ ? ）
A．Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4-2
B．CuCl2=Cu2++2Cl-
C．K2SO4=2K++S6++4O2-

D．Na2CO3=Na++CO32-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是

A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D
B．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小
C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点
D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—

参考答案：B

本题解析：A、Kw的影响因素为温度，水的电离吸热，升高温度Kw增大，A、B、D在同一等温线上，故图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A=D，错误；B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水， c(NH4+) ／c(NH3·H2O)的值逐渐减小，正确；C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系不能从A点变化到C点，体系从A点变化到C点，可采用加热的方法，错误；D、A点所对应的溶液呈中性，Fe3+因水解生成氢氧化铁沉淀不能大量存在，错误。
考点：考查水的电离，盐类的水解和离子大量共存问题。

本题难度：困难

4、选择题下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是 (　　)
A．将纯水加热到90 ℃
B．向水中加少量Na2CO3溶液
C．向水中加少量NaOH溶液
D．向水中加少量FeCl3溶液

参考答案：B

本题解析：A.水的电离是吸热过程。将纯水加热到90 ℃，可以促进水的电离，C(H+)增大，溶液的PH减小。小于7.错误。B. 向水中加少量Na2CO3溶液发生反应H2O+CO32-HCO3-+OH-。水的的程度增大，由于消耗了H+，所以最终溶液中的OH-离子的浓度增大，溶液的PH增大，大于7。正确。C. 向水中加少量NaOH溶液对水的电离起到了抑制作用，水的电离程度减小，整个溶液中的氢氧根离子增大，溶液的PH增大，大于7.不符合题意。错误。D. 向水中加少量FeCl3溶液,发生反应3H2O+Fe3+Fe(OH)3+3H+。促进了水的电离，整个溶液显酸性，PH小于7.不符合题意错误。
考点：考查外界条件对水的电离的影响及溶液的酸碱性。

本题难度：一般

5、选择题在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于：
A．8.3
B．8.7
C．9
D．9.7

参考答案：D

本题解析：将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中OH－的浓度是，则根据水的离子积常数可知c(H＋)＝＝2×10－10 mol/L，根据pH计算公式计算等pH为9.7.答案选D。
考点：考查强间混合时氢离子浓度的有关计算

本题难度：一般

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