1、选择题  下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)
C．已知Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者
D．浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：③＞②＞①

参考答案：BC

本题解析：A．NH4Cl是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，正确的是c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)，错误；B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，根据电苛守恒，c(Na+)+c(H＋)=c(Cl－)+c(AC－)+c(OH－),溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－),化简得c(Na+)=c(Cl－)+c(AC－)，所以混合后的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)，正确。C．由Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，可知HCN酸性更弱，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，NaCN溶液的碱性强，即氢氧根离子浓度大，根据电苛守恒，两都的钠离子浓度相等，但NaCN中的氢离子浓度小，故前者离子总数大于后者，错误；D．①(NH4)2CO3中铵根和碳酸根都能发生水解，相互促进，铵根浓度最小。②(NH4)2SO4硫酸根不会对铵根离子的水解产生影响。③(NH4)2Fe(SO4)2中二价铁离子水解呈酸性抑制铵根的水解，铵根离子浓度最大。c(NH4+)的大小顺序为：③＞②＞①。正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式正确的是(?)
A．Na2CO3溶液的水解+2H2OH2CO3+2OH-
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH-+H2↑
C．铜与浓硝酸反应 3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2O
D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2 ClO-+CO2+H2O====+HClO

参考答案：D

本题解析：A中水解应分两步写。B项金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O====+3H2↑。C项铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2?====Cu2++2NO2↑+2H2O。

本题难度：简单

3、选择题  实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，用0.10 mol·L-1 HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是（?）
A．NaCl
B．Ca(OH)2
C．Na2CO3
D．NaHCO3

参考答案：B

本题解析：此题考的是滴定中的计算问题，属于中等难度题型。
若没有杂质则n(样品）=2﹡10-3mol。 n(HCl)="C(HCl)*V(HCl)=0.10" mol·L-1 *0.019L=1.9﹡10-3mol>2﹡10-3mol，如果杂质不与盐酸反应则A正确，如果杂质能与盐酸反应，可用极值法计算，设样品全都是杂质计算求出1L溶液中杂质的质量。0.019mol盐酸中和Ca(OH)2?的质量为?0.7g ，则1L溶液含Ca(OH)2?3.5g。同理可求得Na2CO3 为5.035g，NaHCO3 为7.98g。只有当杂质的质量小于4.0g时才符合题意，因此不可能是B选项。

本题难度：简单

4、选择题  下列有关判断正确的是（　　）
A．0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中有c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）＋c（H2SO3）
B．0.1 mol·L－1NH4Fe（SO4）2溶液中离子浓度大小关系为c（SO42-）＞c（Fe3＋）＝c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．0.2 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合后有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH－）
D．0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到的溶液一定呈酸性

参考答案：C

本题解析：SO32-发生水解，则由物料守恒可得c（Na＋）
＝2c（SO32-）＋2c（HSO3-）＋2c（H2SO3），A错误；NH4Fe（SO4）2溶液中，Fe3＋、NH4+的水解能力不同，故c（NH4+）不等于c（Fe3＋），B错误；依据电荷守恒可知C正确；题给两种溶液混合后得到等浓度的NaA和HA溶液，若HA的电离程度小于A－的水解程度，则溶液呈碱性，D错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)
A．检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
B．铅蓄电池放电时的负极反应式为：PbO2+4H＋+SO42一+2e一＝PbSO4+2H2O
C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和Kw均减小
D．某电池的总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA

参考答案：D

本题解析：A、亚铁离子具有还原性，所以检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水，溶液变成红色，A不正确；B、原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以铅蓄电池放电时的正极反应式为PbO2+4H＋+SO42一+2e一＝PbSO4+2H2O。负极反应式为Pb－2e－＋SO42－=PbSO4，B不正确；C、碳酸钠溶于水CO32－水解，溶液显碱性。稀释促进水解，但溶液的pH降低。温度不变，Kw不变，C不正确；D、根据反应式可知，二氧化锰是氧化剂，银是还原剂，化合价从0价升高到＋1价，所以每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA，D正确，答案选D。

本题难度：一般