1、填空题  A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。请填写下列空白：
（1）写出化学式：A1___________、A2__________、B1__________ _、B2___________。
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两种溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。
（3）0.1mol?L-1NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。
（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是___________。
（5）常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。

参考答案：（1）NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3（2）1∶1（3）c（Na+）>c(NO2－) >c（OH-）>c（H+）
（4）硝酸电离出的氢离子抑制了水的电离，NH4＋的存在促进了水的电离 （5）1×10-4∶1

本题解析：（1）根据给出的元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质，中学化学常见物质有：强碱（NaOH）、强酸（HNO3）；盐：NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等。A显碱性，只可能是NaOH和NaNO2，B显酸性，可能是HNO3和NH4NO3。强酸、强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则促进水的电离。相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，故A1为NaOH，A2为NaNO2；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，故B1为HNO3，B2为NH4NO3。
（2）强酸或强碱溶液中氢离子或OH－浓度在相等的条件下对水电离的抑制程度是相同，则两种溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1∶1。
（3）亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）>c(NO2－) >c（OH-）>c（H+）。
（4）由于硝酸电离出的氢离子抑制了水的电离，而NH4＋的水解促进了水的电离，所以B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
（5）硝酸抑制水的电离，硝酸铵促进水的电离，所以如果两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为10－9:10－5＝1×10-4∶1。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题解题的关键是明确外界条件对水的电离平衡的影响，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

2、选择题  25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(H＋)前者小于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

参考答案：C

本题解析：A.都存在着水的电离平衡和HCO3-及CO32-的水解平衡。正确。B.在这两种溶液中都存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-、H2CO3、H2O。种类相同。正确。C. HCO3-+ H2OH2CO3+ OH-; HCO3-、CO32-+H2O H2CO3-+OH-.水解程度后者大于前者，所以溶液中C(OH-)浓度CO32-大于HCO3-。因为在溶液中C(H+)·C(OH-)="Kw," C(OH-)越大，C(H+)的浓度就越小。故c(H＋) 后者小于前者。错误但符合题意。D.加入NaOH固体,水解平衡CO32-+H2O H2CO3-+OH-.逆向移动，c(CO32-)增大。NaHCO3溶液中发生反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O。c(CO32-)增大。因此c(CO32-)均增大，正确但不符合题意。3与Na2CO3的化学性质。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的叙述中正确的是
A．Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
D．2c(CO32－)＋c(HCO3－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NH4＋)

参考答案：C

本题解析：A、Na2CO3溶液中，由质子守恒可知，c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故A错误；B、NH4Cl溶液中Cl－离子以离子状态存在，而NH4＋离子发生水解产生NH3·H2O，使溶液中c(NH4＋)<c(Cl－)，故B错误；C、根据物料守恒式2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)= c(Cl－)又Na2CO3溶液和NH4Cl溶液物质的量浓度相等，所以c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)，故C正确；D、由溶液中电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，c(NH4＋)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl－)，若两组溶液中电离得到的c(H+) 和c(OH-)相等，则可以两式直接相减，得到下面等式c(HCO3-)+2c(CO32-)-c(Cl－)=c(Na+)-c(NH4＋)，但无法判断c(H+) 和c(OH-)是否相等，故D错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H+)之比为2:1
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中，c(Na+) = 2c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3)
C．0.1 mol/L 的NaHA溶液，其pH = 4，则c(HA—)＞c(A2—)＞c(H2A)
D．只含Na+、CH3COO—、H+、OH—的酸性溶液中，c(H+)＞c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(OH—)

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是

[? ]

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般