1、选择题  下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是（?）
A．NaHCO3
B．KMnO4
C．FeCl3
D．NaCl

参考答案：D

本题解析：NaHCO3、KMnO4灼烧易分解，FeCl3溶液蒸干得Fe(OH)3，灼烧分解生成Fe2O3。

本题难度：一般

2、填空题  （1）AgNO3的水溶液呈?（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以?（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈?性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是?
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的??。原因是：_________________（用离子方程式表示)；

参考答案：（1）酸，抑制。（2）酸，Al3＋＋3H2O ?Al(OH)3＋3H＋， Al2O3?；
（3）NaOH。S2-+H2OHS-+OH-?HS-+H2OH2S+OH-

本题解析：（1）硝酸银是强酸弱碱盐，所以AgNO3的水溶液呈酸性；硝酸中氢离子浓度大，所以将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，可以抑制硝酸银的水解。
（2）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，反应的方程式是Al3＋＋3H2O ?Al(OH)3＋3H＋；由于水解是吸热的，所以加热可以促进水解，同时生成的氯化氢极易挥发，所以最终生成的是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。
（3）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解显碱性，所以加入少量的氢氧化钠可以抑制硫化钠的水解，有关反应的方程式是S2-+H2OHS-+OH-?、HS-+H2OH2S+OH-。
点评：在判断盐溶液的酸碱性时，需要掌握盐类水解的原理及水解的特点。盐类水解遵循：有弱才水解、无弱不水解、都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。

本题难度：一般

3、选择题  常温下，下列有关叙述正确的是
A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/L
C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＞②＞③
D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH=7，所得溶液体积V(总)≥20mL

参考答案：B

本题解析：根据原子守恒可知c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，A不正确。NaB溶液的pH＝8，说明B－水解显碱性，c(H+)=10－8mol/L，则c(OH-)＝10－6mol/L。根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H+)= c(OH-)＋c(B－)可知，选项B是正确的。NH4＋水解显酸性，c(NH4＋)越大，酸性越强，所以当pH相等时，氯化铵和硫酸铵溶液中NH4＋浓度是相同的。由于NH4HSO4能电离出大量的氢离子，所以该溶液中NH4＋浓度最小，C也不正确。若HA是强酸，则二者恰好反应时，溶液显中性，需要HA的体积是10ml。若HA是弱酸，则pH＝2的HA，其HA的浓度大于0.01mol/L。若消耗10mlHA，则HA一定是过量的，溶液显酸性。所以要使溶液显中性，则HA的体积必须小于10ml，因此D也是错误的。答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  下列水解离子方程式正确的是
A．醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O ＝ CH3COOH + OHˉ
B．硫化钾：S2ˉ+ 2H2OH2S +2 OHˉ
C．氯化铵： NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
D．硫酸铁：Fe3+ +3 H2OFe(OH)3↓+3 H+

参考答案：C

本题解析：A错，正确为：CH3COOˉ+ H2O? CH3COOH + OHˉ；B错，正确为：S2ˉ+? H2OHS —+OHˉ；C正确；D错，正确为：Fe3+ +3 H2OFe(OH)3+3 H+；

本题难度：简单

5、选择题  下列有关问题，与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②明矾可作净水剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体
A．①②③
B．②③④
C．①④⑤
D．①②③④⑤

参考答案：D

本题解析：①NH4Cl与ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，所以溶液可以与金属氧化物发生反应。因此可作焊接金属中的除锈剂。②明矾电离产生的Al3+水解产生氢氧化铝胶体表面积大，吸附力强可吸附水中的悬浮物，形成沉淀，从而可以达到净化水的目的。故可作净水剂。正确。③草木灰的主要成分是K2CO3，水解使溶液显碱性。当它与铵态氮肥混合时发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O= NH3↑+H2O。若混合施用，就会使一部分N元素以氨气的形式逸出导致肥效降低。正确。④碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶若用磨口玻璃塞就会发生反应：SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O. Na2SiO3有粘性，会把玻璃瓶和玻璃塞黏在一起。正确。⑤AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当加热AlCl3溶液时水解产生氢氧化铝和盐酸，随着不断的加热，水分蒸发，HCl也会随着水分的蒸发而挥发掉。所以蒸干得到的固体是氢氧化铝。灼烧时氢氧化铝分解得到Al2O3固体和水。所以加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体。正确。

本题难度：一般