考试问吧
| 高考省级导航 | |
|
|
| 高考省级导航 | |
|
|
|
高中化学知识点总结《难溶电解质的溶解平衡》试题特训（2017年最新版）(二)
参考答案：A 本题解析：A、负极的电极方程CH4O+3O2--6e-＝CO2+2H2O，则当原电池中有0.5 mol甲醇消耗时，负极消耗O2-的物质的量为1.5mol，故A正确；B、由表达式可知，该密度＝ 本题难度：一般 2、填空题 某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀，从而将其除去的可能性，查得如下资料：(以下数据和实验均指在25℃下测定)
实验步骤如下： ①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。 ②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液． ③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液． ④向沉淀中加入足量的盐酸。 （1）步骤①所得悬浊液中[Ca2＋]＝________ mol·L－1 （2）写出第②步发生反应的离子方程式：________________________________. （3）设计第③步的目的是________________________________________________． （4）第④步操作发生的现象为： 。 参考答案：（1）0.003 本题解析：步骤①产生白色沉淀，确定为CaSO4，根据其Ksp解得[Ca2＋] =0.003 mol/L;结合两者的溶度积确定当加入固体Na2CO3时，产生CaCO3，确定②的离子方程式为CO32- (aq)＋CaSO4(s)=SO42- (aq)＋CaCO3(s) 。 本题难度：困难 3、选择题 把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡： 参考答案：C 本题解析：A、恒温下向溶液中加入CaO，CaO与水反应生成氢氧化钙，溶液中有氢氧化钙沉淀生成，溶液仍为饱和溶液，氢氧化钙的浓度不变，pH不变，错误；B、Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，给溶液加热，有氢氧化钙沉淀析出，氢氧化钙的浓度减小，溶液pH减小，错误；C、向溶液中加入Na2CO3溶液，发生Ca2++CO32-=CaCO3↓，其中固体质量增加，正确；D、向溶液中加入少量NaOH固体，溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，Ca（OH）2固体质量增加，错误。 本题难度：一般 4、选择题 ①已知t℃时AgCI的Ksp＝2×10－10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 |
参考答案：D
本题解析：A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）
2Ag+CrO42-，Ksp＝c2（Ag+）c（CrO42-）＝（10-3）2×10-6＝10-12，故A错误；B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故B错误；C、依据溶度积常数计算Ksp（CrO42-）=c2（Ag+）c（CrO42-）=1×10-12；Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）＝10－12÷0.01＝10-5mol/L，0.01mol/L KCl溶液中，c（Cl-）＝0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c（Ag+）＝2×10?10÷0.01＝2×10-8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，故C错误；D、在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常数
＝2.5×107，故D正确，答案选D。
考点：考查了沉淀溶解平衡的分析判断，溶度积常数的计算应用
本题难度：一般
5、填空题 已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝1．8×10－5，Ka（HSCN）＝0．13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝1．5×10－10 ②25℃时，2．0×10－3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示： 
请根据以下信息回答下旬问题：
（1）25℃时，将20mL 0．10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0．10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0．10 mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为下图所示：
①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是___________________ ，
②反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）__________c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈__________________ ，列式并说明得出该常数的理由________________ 。
（3）4．0×10－3 mol/LHF溶液与4．0×10－4 mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4．0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。_____________________________
参考答案：（1）①相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+浓度不同引起反应速率的不同；②＜。
（2）Ka＝0．4×10－3；HF电离平衡常数Ka＝ c（H+）·c（F-）/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH＝4时，c（H+）＝10－4， c（F-）＝1．6×10－3、 c（HF）＝4．0×10－4。
（3）PH＝4．0，则c（H+）＝10－4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）＝1．6×10－3，而溶液中的c（Ca2+）＝2．0×10－4。c2（F-）×c（Ca2+）＝5．12×10－10， 5．12×10-10大于Kap（CaF2）＝1．5×10-10，此时有少量沉淀产生。
本题解析：
本题难度：一般
| 【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】 | |
| 下一篇：高中化学知识点归纳《酯》高频试.. | |
g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)g/ml
mol/L
，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故B错误；C、氢氧化镁悬浊液中c（OH-）＝2c（Mg2+），则c（OH-）＝
mol/L，故C错误；D、向Mg-Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g-11.2g＝10.2g，物质的量为10.2g÷17g/mol＝0.6mol，根据电荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的电子为0.6mol，若生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4，N元素获得电子为0.2mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）＝0.4mol，得失电子不相等，故D错误，故选A。
，下列说法正确的是（ ）