1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．NaHCO3溶液加热蒸干后所得固体的成分是Na2CO3
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．AgI沉淀也可以转化为AgCl沉淀
D．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH

参考答案：A、NaHCO3溶液低温低压蒸干得到的是碳酸氢钠，灼烧会生成碳酸钠，故A错误；
B、配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在与盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，若溶解在硫酸中，会引入杂质，故B错误；
C、增大氯离子的浓度，AgI沉淀也可以转化为AgCl沉淀，故C正确；
D、中和滴定曲线是溶液pH值与加入滴定液的体积关系，不是与时间故选，绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔一定滴定液体积用量观察一次锥形瓶中溶液的PH，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴Na2S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的KSP的一般关系为（）
A．KSP(AgCl)=KSP(AgI)=KSP(Ag2S)
B．KSP(AgCl)＜KSP(AgI)＜KSP(Ag2S)
C．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)
D．因发生特殊反应，无法判断

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
[? ]
A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  把固体Ca(OH)2放入蒸馏水中达到溶解平衡后：Ca(OH)2(s)Ca2+ (aq)+2OH-(aq)，下列说法中正确的是
[? ]
A．给溶液加热，溶液中的Ca2+浓度一定增大
B．恒温条件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高
C．向溶液中加入少量CH3COONa晶体，则Ca(OH)2固体的质量增多
D．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH-浓度增大

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知：25°C时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．则该温度下，下列说法正确的是（　　）
A．在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
B．饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
C．Mg（OH）2固体在20ml0.01?mol?L-1氨水中的Ksp比在20mL?0.01mol?L-1NH4Cl?溶液中的Ksp小
D．在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF?溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2

参考答案：A、．NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故A正确；
B．因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故B错误；
C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误．
D．二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单