1、填空题  某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。
（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）
Ⅰ．按照乙同学得理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为
?；
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为?????。
（2）装置C中装有试剂的名称是?。
（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是?。
Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。
（1）装置C中碱石灰的作用是?，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是?
?。
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为?。

参考答案：ⅠNa2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（3分）；
Ⅱ（1）A→C→B（2分）（2）无水硫酸铜（2分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）
Ⅲ（1）吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O 蒸汽和CO2的空气；结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2赶出。（2分）
（2）1-（49n/9m）（3分）

本题解析：此题考察了简单实验设计的步骤和试剂的选择和定量实验设计等知识点。Ⅱ中利用加热的方法检验，氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳，若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验，若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳。Ⅲ中氢氧化铜和碳酸铜加热分解后会在反应装置中残留二氧化碳和水蒸气，通过用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出被吸收装置完全吸收，实验开始时装置的空气中会有水蒸气和二氧化碳，若不排除被吸收装置吸收会对计算结果产生较大的误差，故开始时先用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳排除。

本题难度：一般

2、填空题  (3分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeS04)是否变质，设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，再进行如下图所示操作。?请填出该同学实验中出现以下现象时所应得到的结论：

参考答案：
现?象
结?论
?
补铁药未变质
?
补铁药完全变质
?
补铁药部分变质

本题解析：略

本题难度：简单

3、实验题  （10分）配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题。
(1)需要NaOH固体的质量为?。
(2)某同学用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将?（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作应?。假定最终称得小烧杯的质量为?（填“32.6g”或“32.61g”）。
(3)配制方法：设计了如下五个操作步骤，正确的顺序是?。
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm。
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是（?）
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解用的烧杯未经多次洗涤
D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度线

参考答案：（10分）
(1) 10.0g （2分）?
(2) 高于?将左边的平衡螺母左旋（或将右边螺母左旋）直至天平平衡? 32.6g （3分）
(3) ①③④②⑤（顺序全对2分）?
(4) A? C? D （3分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  某校实验小组进行实验研究（实验装置示意图如下）。

（1）制取氧气可选用的发生装置是_________（填字母序号）。该小组用制取的氧气进行硫在氧气中燃烧的性质实验时，在集气瓶底加入了少量氢氧化钠溶液。盛放该溶液的目的是__________________。
（2）①该小组用装置b制得NH3。其反应的化学方程式为__________________。
②该小组用装置b进行铁和水蒸气的反应，其化学方程式为__________________。
（3）该小组用装置c可进行的实验有__________________（写出一个即可）。

参考答案：（1）a、b；充分吸收生成的二氧化硫，减少污染空气（2）①2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑；②3Fe +4H2OFe3O4 + 4H2（3）浓硫酸和铜反应

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使花生油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。
步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻
璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL（足量）和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。
步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol·L－1?Na2S2O3溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。
测定过程中发生的相关反应如下：
①＋IBr →?②IBr＋KI＝I2＋KBr?③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
请回答下列问题：
（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应使用?
?（填仪器名称）。
用方程式表示碘瓶必须干燥的原因?。
（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是??。
（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为?，滴定终点的现象??。
（4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有?。
（5）若步骤III中消耗Na2S2O3溶液为 V mL，要想把该花生油转化为硬化油，4g该花生油最多消耗标准状况下的氢气??L。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单