1、实验题  某学生实验小组用如下图装置探究不同配比反应物的用量对碘与铝反应（水做催化剂）的影响，实验数据见下表。?

请回答下列问题： ?
（1）实验装置中A的名称____。 ?
（2）表中a=?_______，b=____。 ?
（3）实验现象中的紫色蒸气是_______，该现象说明铝和碘的反应 ____（填“吸热”或“放热”）。 ?
（4）依据上表有关数据，分析碘与铝反应最适合学生分组实验操作的配比是____，理由是____________。
（5）实验后有同学想检验该反应的产物就是碘化铝，进行如下实验，请将实验步骤补充完整（所用试剂任选）。?

（6）将提纯后的碘化铝用蒸馏水溶解，分析溶液中碘离子与铝离子的物质的量之比小于3:1的原因（用离子方程式表示）是___________。

2、选择题  不用任何试剂就可鉴别的是（　　）
A．氨水和AlCl3
B．KAlO2和KHSO4
C．FeCl3和KOH
D．Na2CO3和HNO3

3、填空题  根据要求完成下列各题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．
①实验操作：连接仪器、______、加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热．
②装置A中发生的化学方程式是______．
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：______．
（2）验证?SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①H2S溶液中，其发生的离子方程式是______．
②将反应后的BaCl2溶液分成两份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，则两份溶液中有何现象：______．
③验证SO2的还原性的离子方程式是______．

4、实验题  某实验探究小组根据乙醛还原新制Cu(OH)2的实验操作和实验现象。对反应方程式
“CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O +2H2O”提出了质疑，并进行如下探究：
（一）查阅资料
(1)质量分数为10%的NaOH溶液密度为1.1 g/cm3，该溶液的c(NaOH)=_________mol/L;质量分数为2%的
CuSO4溶液密度为1.0 g/cm3，其c(CuSO4) =0.125 mol/L。
(2) Cu(OH)2可溶于浓的强碱溶液生成深蓝色的[Cu(OH)4]2-溶液。CuSO4溶液与NaOH溶液反应过程中Cu2+与[Cu(OH)4]2-浓度变化如下图所示：

（3）Cu2O、CuO均可溶于CH3COOH；在溶液中可发生2Cu+=Cu+Cu2+反应。
（二）实验操作及实验现象
(1)在2 mL10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（约0.2 mL）2% CuSO4溶液，经测定混合溶液中c（OH-）约为 2.5 mol/L。
(2)若对上述混合物进行过滤，可得到浅蓝色的_________ （填化学式）固体，滤液呈深蓝色，则显深蓝色的离子是____________ （填离子符号）。
(3)在第(1)步所得的混合物中加入0.5mL乙醛，加热至沸腾，产生砖红色沉淀。
(三)对"CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O”质疑的理由：
(1)______________； (2)________________
（四）结论：根据上述探究，乙醛与新制Cu(OH)2反应的离子方程式为____________________

5、选择题  下列有关实验操作的说法正确的是：
A．中和反应反应热的测定实验中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量溶液的温度
B．中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁丝搅拌棒，不影响反应热的测定
C．用50ml酸式滴定管可准确量取25.00ml溶液
D．用PH试纸测定溶液的PH时，需先用蒸馏水润湿试纸