参考答案：（每空各2分多选错选不得分）（1） B （2）C （3） F（4）? D

本题解析：干冰是含有极性键的分子晶体。结构简式是由非极性键形成的原子晶体。氩是不存在化学键的分子晶体。过氧化钠中含有离子键和非极性键，是离子晶体。二氧化硅是含有极性键的原子晶体。溴化铵中含有离子键、极性键和配位键，形成的晶体是离子晶体。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法不正确的是（?）
A．在水中的氢原子和氧原子有的以化学键结合，有的以氢键结合
B．阴、阳离子之间除了有静电引力之外还有静电排斥力
C．根据电离方程式：HCl====H+ + Cl- ,可判断HCl里存在离子键
D．活泼金属元素与非金属元素之间可形成离子键

参考答案：C

本题解析：A选项中水是由氢原子和氧原子构成，水分子内的氢原子与氧原子以共价键（化学键）结合，而水分子与水分子之间的氢原子和氧原子则以氢键（分子键作用力）结合；B选项中由于阴、阳离子之间带相反电荷，故它们存在静电引力，而阴、阳离子都是由原子核和核外电子构成，阴、阳离子的原子核与原子核之间、电子与电子之间存在静电排斥力；C选项中HCl溶于水后是在水分子的作用下才发生电离出H+和Cl-的，HCl本身不导电，不存在离子键；D选项中活泼金属元素与非金属元素之间主要以离子键形式结合

本题难度：一般

3、选择题  下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（?）
A．碳酸钙受热分解
B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应
D．氧化钙溶于水

参考答案：A

本题解析：反应中生成物总能量高于反应物总能量的反应为吸热反应。A、碳酸钙受热分解为吸热反应，正确；B、乙醇燃烧为放热反应，错误；C、铝粉与氧化铁粉末反应放热反应，错误；D、氧化钙溶于水放热反应，错误。

本题难度：一般

4、填空题  某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究。将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳。实验可能用到的装置如下图所示，其中A、D装置可以重复使用。

请回答下列问题：
（1）请按气体流向连接实验装置B→        →C→A→D→        （用装置编号填写）。
（2）B装置中制O2时所用的药品是                                            。实验中，开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是                                    ；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是                                   .。
（3）已知取2.3g的样品X进行上述实验，经测定A装置增重2.7g，D装置增重4.4g。试推算出X物质的实验式                          。
（4）该小组同学进一步实验测得：2.3g的 X与过量金属钠反应可放出560mLH2（已换算成标准状况下），且已知X分子只含一个官能团。查阅资料后，学生们又进行了性质探究实验：实验一：X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y；实验二：X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z。则：①写出实验二中反应的化学方程式                                      。
② 除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是             、             。
（5）若已知室温下2.3g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68.35kJ的热量，写出X在氧气中燃烧的热化学方程式                                         。

参考答案：（1）A；  D；（2）H2O2和MnO2或Na2O2和H2O；赶出装置中的二氧化碳和水蒸气等；将燃烧生成的二氧化碳和水蒸气彻底排出，并完全吸收；（3）C2H6O；
（4）① CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O
② 饱和Na2CO3溶液、分液漏斗
（5）C2H5OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(l)；△H="-1367" kJ/mol

本题解析：（1）根据实验的目的、原理及装置的作用确定装置的连接次序；本实验为燃烧法确定有机物的组成。实验过程中，为保持测定结果的准确性，必须防止空气中二氧化碳和水蒸气的干扰。装置B为氧气的发生装置，制得的氧气中含有水蒸气，必须除去，应连接装有浓硫酸的洗气瓶，然后连接装置C，发生主体反应，再用装有浓硫酸的洗气瓶吸收水蒸气，用装有碱石灰的U形管吸收二氧化碳，最后再用装有碱石灰的U形管防止空气中二氧化碳和水蒸气的干扰，按气体流向连接实验装置B→A →C→A→D→D；（2）B装置为固液不加热制气体的发生装置，用该装置制O2时所用的药品是H2O2和MnO2或Na2O2和H2O；实验中，为保持测定结果的准确性，必须防止空气中二氧化碳和水蒸气的干扰，则开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是赶出装置中的二氧化碳和水蒸气等；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是将燃烧生成的二氧化碳和水蒸气彻底排出，并完全吸收；（3）根据题意知，A装置增重的2.7g为生成水的质量，物质的量为0.15 mol ，则有机物中氢原子的物质的量为0.3mol，氢元素质量为0.3g；D装置增重的4.4g为二氧化碳的质量，物质的量为0.1mol，则有机物中碳原子的物质的量为0.1mol，碳元素质量为1.2g；则有机物中一定含有氧元素。氧元素质量为：m(O)=2.3－1.2－0.3=0.8g，氧原子的物质的量为0.05mol，所以实验式为：C2­H6O；（4）根据X的实验式及题给信息判断，X为乙醇，Y为乙酸，Z为乙酸乙酯。①实验二中的反应为乙酸和乙醇的酯化反应，化学方程式CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O；② 除去乙酸乙酯中混有的乙酸所需的试剂为饱和Na2CO3溶液，方法为分液，用到的主要仪器是分液漏斗；（5）根据题给信息写出乙醇燃烧的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(l)；△H="-1367" kJ/mol。
考点：考查化学实验基本操作，有机物分子式和结构式的确定、乙醇的性质、热化学方程式的书写。

本题难度：困难

5、选择题  25℃时，在由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1的溶液中，可以大量共存的离子组是
A.K+、Cu2+、SO32-、MnO4-
B.NH4+、Fe2+、NO3-、H+
C.HCO3-、Na+、Ca2+、Cl-
D.Na+、K+、SO42-、Cl-

参考答案：D

本题解析：分析：25°C时，在由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1的溶液，水的电离受到抑制，可能为酸或碱溶液，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质，不能发生氧化还原反应，则大量共存，以此来解答．
解答：25°C时，在由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1的溶液，水的电离受到抑制，可能为酸或碱溶液，
A．碱溶液中OH-与Cu2+反应生成沉淀，酸溶液中H+、SO32-反应生成气体和水，则不能共存，故A错误；
B．碱溶液中OH-与NH4+反应生成弱电解质，酸溶液中Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则不能大量共存，故C错误；
D．无论酸或碱溶液中，该组离子之间不反应，能共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息判断溶液为酸或碱溶液为解答本题的关键，熟悉离子之间的反应即可解答，注意B中发生的氧化还原反应，题目难度不大．

本题难度：简单