2、选择题  下列反应属于氧化还原反应的是
A.CaCO3=CaO+CO2↑
B.SO2+H2O=H2SO3
C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
D.CH4+2O2=CO2+2H2O

3、实验题  
Ⅰ．已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度     ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；   ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因                                      。
（2）加入NaOH溶液的正确操作是          (填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是                            。

（4）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c="4.18" J·(g·℃)-1，请根据实验数据求出中和热为　　　　      　　写出该反应的热化学方程式_________                
（5）若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量         （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　 　　                       
Ⅱ．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为V2 mL
试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是                                   (用字母表示）。
（2）观察滴定管液面的高度时应注意                                          
                                                                        
（3）E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是                               。
（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是                                               
（5）该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。

4、填空题  （Ⅰ）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

（1）图中A表示            。
（2）E的大小对该反应的焓变有无影响？        。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？         。
（3）某温度下，向1L密闭容器中开始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的；如在相同温度下，在同等体积的密闭容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，求此温度下反应2SO3 (g)   2SO2(g) + O2(g)的平衡常数（写出计算过程）
（Ⅱ）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20~100mg.L-1Cr(Ⅵ)，饮用含Cr(Ⅵ)的水会损害人的肠胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，国家规定工业废水含Cr(Ⅵ)的量排放标准为0.1mg.L-1。工业上常用化学法和电解法处理含Cr(Ⅵ)废水，再将Cr(Ⅲ)转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：

（1）配平第①步反应的离子方程式：

（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
                                                                             
（3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如下图（用铁棒和石墨作电极）：

电极材料：c为：                      
电极反应：d极：                      

5、填空题  (12分）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应过程的能量变化如下图所示。

已知生成1 mol NH3(g)的ΔH=-46 kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示   、   ；若该反应使用催化剂，会使图中B点升高还是降低?            。
（2）图中ΔH=    kJ·mol-1。
（3）已知恒容时，该体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。

①在0．5 L容器中发生反应，前20 min内，v(NH3)＝________，放出的热量为________。
②45 min时采取的措施是_______________________。
③比较I、II、III时段的化学平衡常数（分别用K1、K2、K3表示）大小________。