1、选择题  在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:
?
A．Li，F
B．Na，F
C．Na，C1
D．Mg，O

参考答案：B

本题解析：非金属性和金属性越强，离子键就越容易形成的，所以选项B中的金属和非金属都是最强的，形成的化学键中共价键的成分最少，答案选B。

本题难度：一般

2、填空题  （10分，每空2分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水，将这二种物质混合时可发生如下反应：N2H4+2 H2O2N2+4H2O，已知0．4 mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256．6kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为_________________________________________________。
（2）又已知:H2O(l)H2O(g)；ΔH="+44" kJ/mol。则16 g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______________kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有很大的优点是
                                                  
（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计
成原电池的是                    。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O（1）   △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）  △H<0
以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为          

参考答案：（1）N2H4(l)+2 H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)  △H=－641．5 kJ／mol
（2）408．75
（3）产物不会造成环境污染  （4） C     H2＋2OH－－2e－ ＝  2H2O

本题解析：N2H4+2 H2O2==N2+4H2O，已知0．4 mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256．6kJ的热量，反应的热化学方程式为)N2H4(l)+2 H2O2(l)="=" N2(g)+4H2O(g)   △H=－ 641．5 kJ／mol；又已知:H2O(l)H2O(g)；ΔH="+44" kJ/mol，则16 g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量=320．75 kJ +44 kJ/mol×2mol=408．75kJ；此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外产物为水和氮气不会造成环境污染；由题意可得：能构成原电池的反应：①是氧化还原反应，②是放热反应，故正确的为C项；反应原理为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）  △H<0，则负极为H2放电：H2＋2OH－－2e－ ＝  2H2O。
考点：化学反应能量变化、电化学。

本题难度：困难

3、选择题  下列说法错误的是? (?) .?
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在一定的条件下也能发生

参考答案：C

本题解析：
反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量为放热反应，反之为吸热反应，“一定”太肯定，常常是错误的标志。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（      ）
A 化学键断裂过程中放出热量    
B 化学键形成过程中需要吸收热量  
C 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相等
D 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

参考答案：D

本题解析：考查化学反应中能量变化的原因。从宏观的角度分析，若反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应，反之是吸热反应。从微观的角度分析，如果断键吸收的能量高于形成化学键所放出的能量，则反应是吸热反应，反之是放热反应。所以选项D是正确的。

本题难度：一般

5、选择题  化学键是相邻原子间强烈的相互作用，主要有离子键、共价键等。有关它们叙述正确的是
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C．熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键
D．单质分子中均存在化学键

参考答案：C

本题解析：A、非金属元素能形成离子化合物，如铵盐，即非金属元素组成的化合物中不一定只含共价键，故A错误；B、H、O形成的化合物中能存在非极性共价键，如过氧化氢中存在极性键和非极性共价键，故B错误；C、熔融状态下能够导电，存在自由移动的离子，即该化合物由离子构成，存在离子键，故C正确；D、多原子构成的单质分子中均存在化学键，稀有气体中不存在化学键，故D错误，答案选C。

本题难度：一般