参考答案：A

本题解析：第三个方程式可由第二个方程式乘以2再与第一个方程式相加得到，由盖斯定律可知ΔH3=ΔH1+2ΔH2，选A。
考点：化学反应热的计算

本题难度：一般

3、选择题  下列图中，表示正反应为放热反应的是
      
A．                                   B．
      
C．                                   D．

参考答案：BD

本题解析：根据反应物的总能量高于生成物的总能量属于放热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量属于吸热反应。联合图像可推知AC两图属于吸热反应，BD两图属于放热反应。故选BD。
考点：吸热反应和放热反应的概念及图像表示法。
点评：了解吸热反应和放热反应的概念及图像表示法，熟知反应物的总能量高于生成物的总能量属于放热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量属于吸热反应。可以轻松找到答案。

本题难度：简单

4、选择题  下列离子方程式中，不正确的是
A.向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的?NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
D.向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

参考答案：B

本题解析：分析：A、溴化亚铁溶液中Fe2+的还原性大于Br-的还原性，通入少量氯气只氧化亚铁离子；
B、加入的氢氧化钡溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀，氢氧根离子应生成氢氧化铝沉淀后先结合铵根离子形成弱电解质再溶解氢氧化铝；
C、酸式盐和碱反应量少的碳酸氢镁全部反应，离子方程式中镁离子和碳酸氢根离子符合1：2的组成比，并且氢氧化镁沉淀溶解性小于碳酸镁；
D、依据硝酸亚铁溶液中加入盐酸，形成了强氧化性的硝酸，能氧化二价铁离子；
解答：A、Fe2+的还原性大于Br-的还原性，向FeBr2溶液中通入少量的Cl2，只氧化亚铁离子，
离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A正确；
B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全，氢氧化钡提供的氢氧根离子会完全沉淀铝离子后会和铵根离子结合成弱电解质，离子方程式为：
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-+NH4+═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故B错误；
C、向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的?NaOH溶液，碳酸氢镁全部反应，沉淀为氢氧化镁，离子方程式为：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故C正确；
D、向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸，形成的硝酸具有强氧化性把亚铁离子氧化为三价铁离子，离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的顺序判断，酸式盐和碱反应时离子的反应顺序判断，量少的全部反应，关键是硝酸盐在酸中隐含的硝酸的强氧化性的判断；

本题难度：一般

5、选择题  有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（?）
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键
C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键

参考答案：C

本题解析：乙烯分子中含有碳碳双键，属于平面型结构，其中碳原子是sp2杂化。由于杂化轨道电子只能形成σ键，未参与杂化的参与形成π键，所以正确的答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确杂化轨道类型与σ键和π键形成的关系，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般