1、选择题  在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：（?）

A．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数
B．P1＞ P2，纵坐标指C的质量分数
C．P1＜ P2，纵坐标指A的转化率
D．P1＜ P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

参考答案：B

本题解析：该反应是体积减小的、吸热的可逆反应。所以增大压强平衡向正反应方向移动，A的含量降低，A的转化率，C的含量增大，混合气体的平均摩尔质量增大，所以根据图像可知，B正确，ACD均不正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。该类试题需要明确的是在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。

本题难度：简单

2、填空题  某温度时, 在一个0.5 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为?。
(2)反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为?。
(3)用物质X表示的化学反应速率为0.2与用物质Y表示的化学反应速率为0.1，哪个快？（?）
a．前者? b．后者? c.一样快? d.无法比较
(4)若X、Y、Z均为气体，2 min后反应达到平衡，反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的?倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时??(填“增大”“减小”或“相等”)。?

参考答案：（12分）(1) 3X + Y2Z [3分] (2)0.2mol?L-1?min-1 [2分]
(3) b [2分] (4)0.9[3分] (5)增大[2分]

本题解析：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol＝3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y?2Z。（2）在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v（Z）＝＝0.2mol/（L?min）。
（3）因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以如果用物质X表示的化学反应速率为0.2，则根据方程式可知，用物质Y表示的反应速率是0.2mol/（L?min）÷3＝0.067mol/（L?min）＜0.1mol/（L?min），因此后者反应速率快，答案选b。
（4）①根据图像可知，平衡时XYZ的物质的量分别是（mol）0.7、0.9和0.2，所以此时体系的压强是开始时的（0.7+0.9+0.2）÷2＝0.9倍。
②正方应是体积减小的，而气体的质量不变，所以达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料是增大。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。答题注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法。

本题难度：一般

3、选择题  在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后，测得CO2 0.6 mol；再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为
A．0.7mol
B．0.8mol
C．0.6mol
D．0.9mol

参考答案：A

本题解析：第一次平衡后再通入0.3 mol水蒸气平衡向右移动，达新平衡时二氧化碳的物质的量一定大于0.6摩尔，故排除答案C；依平衡移动原理0.3 mol水蒸气不会全部转化为二氧化碳及氢气，从而排除答案D；又依平衡移动原理知新平衡下的反应物转化率一定小于前次平衡的转化率，而第一次平衡时水蒸气的转化率为百分之六十，按此计算0.3*60/100=1.8摩尔，0.6+1.8=7.8摩尔，而达新平衡时二氧化碳的物质的量应小于7.8摩尔，排除B，而选A。

本题难度：一般

4、选择题  对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是（?）

A．b1>b2 t1>t2
B．b1<b2t1<t2
C．两图中阴影部分面积相等
D．图II中阴影部分面积更大

参考答案：C

本题解析：由图象可知，加入催化剂，反应速率增大，但催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动，以此解答该题．加入催化剂的结果一是正、逆反应速率都增大，二是缩短了达到平衡的时间。由此可得：a1＜a2、b1＜b2、t1＞t2，但不使平衡移动推知，阴影面积为反应物浓度的变化，由于催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等。故选C。
点评：考查了催化剂对化学反应速率和平衡移动的影响，以图象题题目的形成考查，题目难度不大，注意分析图象的涵义。

本题难度：简单

5、选择题  某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是
A．升高温度
B．加入催化剂
C．再加入n molCO和n molH2O
D．再加入2n molCO2和2n molH2

参考答案：D

本题解析：该反应为反应前后气体的体积相等，压强不影响化学平衡移动。A、升高温度，平衡向正反应方向移动，但反应物不可能完全转化为生成物，所以氢气的物质的量浓度不可能增大1倍，故A错误；B、催化剂只是改变反应速率，不影响转化率，故B错误；C、再通入nmolCO2和nmolH2，平衡向逆反应方向移动，有部分氢气减少，所以氢气的物质的量浓度不可能是增大1倍，故C错误；D、再通入2nmol CO和2nmolH2O（g），平衡向正反应方向移动，当再次达到平衡状态时，氢气的物质的量浓度能增大1倍，故D正确，故答案选D。

本题难度：一般