1、填空题  (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值?(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。
(2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：

①0～4 min时间段平均反应速率v(CO)＝?mol·L-1·min-1。
②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝?(要求写出表达式及数值)，CO的转化率＝?。
③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是?。

参考答案：(1)可能增大也可能减小
(2)①0.03?②? 60%?③80%

本题解析：(1)化学平衡常数与温度有关，若正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大；若正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，所以温度升高，K值可能增大，也可能减小。
(2)①根据图像可知，在4 min内CO的浓度变化为0.12 mol·L－1，所以CO的反应速率为0.12 mol·L－1/4 min="0.03" mol·L－1·min－1。
②由图像可知，反应在4 min时达平衡，CO和H2O的平衡浓度分别为
0.08 mol·L－1、0.18 mol·L－1，CO2和H2的浓度分别为0.12 mol·L－1、
0.12 mol·L－1，所以该反应的平衡常数为：K=
CO的转化率为0.12 mol·L－1/0.20 mol·L－1×100%=60%。
③设达到平衡时CO转化的浓度为x，则达到平衡时CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.20－x、0.80－x、x、x。所以根据平衡常数表达式x2/(0.80－x)(0.20－x)=1.0，x="0.16" mol·L－1，CO的转化率为0.16 mol·L－1/0.20 mol·L－1×100%=80%

本题难度：一般

2、计算题  将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2H2O(g)2H2(g)+O2 (g)
2CO(g)+O2 (g)2CO2 (g)
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_______和_______，或_______和_______。
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(H2O)="_________" mol（用含a、b的代数式表示）。

参考答案：(1)H2O? H2?CO? CO2
（2）(2-2a-b)

本题解析：（1）设达到平衡时，H2O和CO分别反应了的物质的量为x和y。
2H2O2H2O? +? O2
始/mol? 2? 0?2
反/mol? x? x?
平/mol? 2-x? x?
2CO? +? O2?2CO2
始/mol? 2??0
反/mol? y?y? y
平/mol? 2-y?-? y
由上可知，平衡时各物质的物质的量跟x或y有关，列二元一次方程组可求出各物质的物质的量。
可见：知两物的平衡浓度，不能同时为H2O、H2和CO、CO2。
（2）依题意可列：
解得：x=2a+b,则?(H2O)="2" mol-x="(2-2a-b)" mol。

本题难度：简单

3、选择题  在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：
ν(H2)=0．45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为
[? ]
A．0．50mol／L
B．0．60mol／L
C．0．45mol／L
D．0．55mol／L

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  某温度下，将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（s）。当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n／2mol，C增加了3n／2mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡状态。则下列说法正确的是?（?）

A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等
B．保持温度不变，再向容器中充人llmolA和n／2molB，平衡不移动
C．上图表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t1时刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度
D．保持温度不变，再向容器中充人nmolA和nmolB，A、B的转化率均不变

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  在298K时，合成氨反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H ＝－92.2kJ/mol。在该条件下向一绝热的密闭的容器中加入1mol N2和3mol H2，使之充分反应，测得放出的热量总是小于92.2kJ，其主要原因是?。

参考答案：该反应是可逆反应，1mol N2和3mol H2不能完全反应到底。

本题解析：由于该反应是可逆反应，结合可逆反应的特点：反应永远不能进行到底，得到测得放出的热量总是小于92.2kJ。

本题难度：简单