1、选择题  一定条件下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应，生成气体Z,4 s后，X2、Y2、Z的浓度分别是0.4 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.4 mol·L－1，若用X、Y表示Z的化学式，该反应的化学方程式为
A．X2＋2Y2===2XY2
B．2X2＋Y2===2X2Y
C．3X2＋Y2===2X3Y
D．X2＋3Y2===2XY3

参考答案：C

本题解析：根据题意X2、Y2、Z的浓度变化量分别是（mol/L）1－0.4＝0.6、1－0.8＝0.2、0.4，则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，X2、Y2、Z的化学计量数分别是3、1、2，所以答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确物质的变化量之比和化学计量数之比的关系，然后灵活运用即可。

本题难度：一般

2、选择题  将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度发生下列可逆反应：
NH4Br（s）NH3（g）+HBr（g）；2HBr（g）Br2（g）+H2（g）．2min后，测得c（H2）=0.5mol/L，c（HBr）=4mol/L，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列反应速率正确的是（　　）
A．0.5mol/（L?min）
B．2.5mol/（L?min）
C．2mol/（L?min）
D．5mol/（L?min）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由
20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为
[? ]
A．1.2mol／(L·min)
B．1mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min)
D．0.4mol／(L·min)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  将 lmolSO2和 l mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是
A．0.3mol
B．0.15mol
C．小于 0.15mol
D．大于0.15mol而小于 0.3mol

参考答案：C

本题解析：若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2，相当于减小压强，假设平衡不移动，SO3为0.15mol，但减小压强，平衡左移，SO3物质的量减少，故SO3的物质的量小于 0.15mol，选C。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．常温下等体积PH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多
C．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH＝7：则c（Na+）> c（CH3COO-）
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）= c（HCO3-）+2 c（CO32-）+ c（OH-）

参考答案：AD

本题解析：硫酸铵水解显酸性，A正确。醋酸是弱酸，再pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，B不正确。根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）= c（OH-）＋ c（CH3COO-）可知，选项C中c（Na+）＝ c（CH3COO-）不正确。D符合电荷守恒，正确。答案选AD。

本题难度：简单