高考化学知识点总结《盐类水解的原理》试题预测（2017年最新版）(二) 2017-08-22 16:09:57 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) ①在0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) ②在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3) ③向0．2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋) ④常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0．1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－) A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 参考答案：B 本题解析：①HCO3-以水解为主，c(H2CO3) > c(CO32-)；②是质子守恒；③混合溶液中，同浓度CO32-水解程度大于HCO3-，且生成HCO3-，c(HCO3-) > c(CO32-) ；④CH3COONa和CH3COOH混合溶液中，电荷守恒，c(CH3COO－) ＝c(Na＋)＝0．1 mol·L－1 >c(H＋)＝c(OH－)，因此选B。 考点：主要考查盐类水解产物。 本题难度：困难 2、选择题  根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 化学式 电离常数 HClO Ka＝3×10－18 H2CO3 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 A．c(HCO3-)>c(ClO－)>c(OH－) B．c(ClO－)>c(HCO3-)>c(H＋) C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(ClO－)＋c(OH－) 参考答案：A 本题解析：从表达数据可以知道，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，那么等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，ClO－的水解程度比HCO3-大，ClO－和HCO3-水解使得溶液显碱性，故c(HCO3-)>c(ClO－)>c(OH－)，A对，B错；C是物料守恒，应该是：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)+ c(CO32-)，C错；D是电荷守恒，应该是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(ClO－)＋c(OH－) + 2c(CO32-)，D错。选A。 考点：酸性强弱比较、盐类水解、离子浓度的大小比较。 本题难度：一般 3、选择题  若室温时，0.1 mol/L的盐NaX溶液的pH=9。则该溶液中水解的X－占全部的X－的 A．0.01% B．0.09% C．1.0% D．无法确定

参考答案：A   

本题解析：
NaX的水解反应为：X－+ H2O?HX+OH－，水解反应c(X－)=c(OH－)=1×10－5mol/L， 水解率为="0.01%"

本题难度：一般

4、选择题  0．1 mol·L-1NaOH溶液和0．1 mol·L-1NH4C1溶液等体积混合，离子浓度大小正确的是
A．c(Na+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Na+)=c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．c(C1-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

参考答案：C

本题解析：0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液溶质为NH3?H2O和NaCl，NH3?H2O为弱电解质，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+），则有c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故选C．
考点：本题考查离子浓度大小比较

本题难度：一般

5、选择题  根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是    （   ）

A．
B．
C．
D．

参考答案：A

本题解析：由电离常数可知电离关系为：H2CO3>HClO>HCO3-，则同浓度时水解程度为：CO32->ClO->HCO3-。由于同浓度时，ClO-水解程度大于HCO3-，A项正确，B项不正确。由物料守恒c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)知，C项不正确。由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)+2c(CO32-)知，D项不正确。答案选A。
考点：水解平衡
点评：本题主要根据电荷守恒和物料守恒以及越弱越水解来进行判断，本题难度较大，考查学生的分析能力。

本题难度：困难

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