1、填空题  (7分)（1）常温下，已知0.1 mol·L—1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10—8，则溶液的pH=_____________。
①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为______________；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是____________；
②0.2 mol·L—1HA溶液与0.1 mol·L—1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计)：c(H＋)+ c(HA)— c(OH－)=" ____________" mol·L—1。
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=___________。
①该温度下(t℃)，将100mL0.1 mol·L—1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L—1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=___________；
②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是_______________。

参考答案：（1）3 ①HA+H＋A—+H2O； c(A—)＞c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)；②0.05 mol·L—1。
（2）1×10—13。①12；②pHa+pHb=12。

本题解析：（1）常温下，已知0.1 mol·L—1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10—8，而Kw= c(OH－)·c(H＋)=1×10—14，c(H＋)=1×10—,3则溶液的pH=3。①0.1 mol·L—1一元酸HA溶液的pH=3则HA为弱酸，pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合反应的离子方程式为HA+H＋A—+H2O；HA远过量，混合溶液为HA和NaA的混合液，溶液呈酸性，各离子的物质的量浓度大小关系是c(A—)＞c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)；②0.2 mol·L—1HA溶液与0.1 mol·L—1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为浓度均为0.05 mol·L—1的HA和NaA的混合液，物料守恒为：c(HA)+ c(A—)=" 0.1" mol·L—1，电荷守恒式为c(H＋)+ c(Na＋)= c(A—)+ c(OH－)，c(Na＋)=" 0.05" mol·L—1则c(H＋)+ c(HA)— c(OH－)=" 0.05" mol·L—1。（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，硫酸中氢离子浓度和氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度相等，均为10—2 mol·L—1，又氢氧化钠溶液中氢离子浓度为10—11 mol·L—1，则该温度下水的离子积常数Kw=1×10—13。①该温度下(t℃)，将100mL0.1 mol·L—1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L—1的NaOH溶液混合后氢氧化钠过量，混合液中c(OH－)=（100mL×0.4 mol·L—1—100mL×0.2 mol·L—1）÷200mL="0.1" mol·L—1，c(H＋)=" Kw" / c(OH－) =10—12 mol·L—1，溶液的pH=12；②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则10—pHa=10×10 pHb—13，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是pHa+pHb=12。
考点：考查水的电离和溶液的酸碱性。

本题难度：困难

2、填空题  （6分）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

参考答案：（3）20 mL 0.1 mol/L NaA溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是       。(1) HA H+ +A-    (2) ＞   ＜   ＜   (3) c(Na＋) >c(A－)>c(Cl－)> c(H＋)> c(OH－)

本题解析：
试题解析：（1）物质的量浓度体积相等HA和氢氧化钾混合，二者恰好反应生成盐，混合溶液呈碱性，说明生成的盐是强碱弱酸盐，则HA是弱酸；（2）KA是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使酸碱混合溶液呈中性，则酸应该稍微过量，即酸的物质的量浓度应稍大于0.1mol/L，根据物料守恒可得：c(A－)＋c(HA) ＞0.1mol·L－1；室温下，将pH＝3的HA溶液进行稀释，稀释过程中，HA的电离平衡向正向移动，削弱氢离子浓度的减小程度，则稀释到原体积的10倍后，氢离子浓度大于原浓度的，PH＜4；室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的HA溶液中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，HA稍微过量，但因为HCl是强电解质，完全电离，HA是弱电解质，微弱电离，盐酸中氢离子浓度大于HA，a室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的HA溶液中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性a＜b。（3）20 mL 0.1 mol/L NaA溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后，得到等浓度的NaA、NaCl和HA的混合溶液，溶液呈酸性，溶液呈酸性，则NaA的水解程度小于HA的电离程度，故所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(Na＋) >c(A－)>c(Cl－)> c(H＋)> c(OH－)。
考点：弱电解质的电离、盐类水解

本题难度：困难

3、填空题  【化学——选修2：化学与技术】（15分）
无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为               。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为         。
（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是           。
（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。
①写出除杂过程中涉及的离子方程式                 、                。
②AlCl3产品的纯度为         。
（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是                                     。
（6）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），工业上要测定碳元素的质量分数，第一步是在足量的空气中煅烧，生成有磁性的固体，该反应的化学方程式是                   。

参考答案：（1）Al2O3＋3Cl2＋3C2AlCl3＋3CO（2分）
（2）SO32－＋Cl2＋H2O=SO42－＋2Cl－＋2H＋（2分）
（3）除去FeCl3（2分）
（4）①Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓（2分） Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）②96%（2分）
（5）在HCl气流中加热脱结晶水（2分）
（6）Fe3C＋3O2Fe3O4＋CO2（1分）

本题解析：⑴在氯化炉中发生的反应物有Al2O3、Cl2、C，生成物有AlCl3、CO（在冷却器中逸出），根据氧化还原反应的配平方法将其配平，并写出反应条件（950℃）；
⑵书写Na2SO3溶液与Cl2反应的离子方程式时，先根据得失电子守恒有SO32－＋Cl2

本题难度：困难

4、选择题  NH4Cl溶液中,离子浓度由大到小的顺序正确的是
A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C．c(H+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Cl-)
D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)