1、实验题  某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质
[A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2] 。

【实验探究】
(1)A中的反应___（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
(2)A装置还可用于制取____气体（只填一种）。
(3)若有10.7 g NH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是____L(NH4Cl 的摩尔质量为53.5
g·mol-1)。
(4)实验室收集氨气的方法是___。
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是___(填“C”或“D”)。
(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___。
(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是____（填“F”或“G”）。
【知识拓展】
(8)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 ___物质代替（填序号）。
A．碱石灰(NaOH与CaO的固体混合物)
B．NaOH固体
C．硫酸溶液
D．石灰石(CaCO3)
【知识应用】
(9) 2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救方法？

参考答案：(1)不是
(2) O2（或氧气，其他合理答案即可）?
(3)4. 48
(4)向下排空气法
(5)D
(6)有白烟生成
(7)F
(8)A B
(9)
①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离。
②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离。
③逆风奔跑，迅速撤离。
④戴上防毒面具，迅速撤离。

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  （14分）油条是一种深受群众喜爱的传统食品，在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油条中铝含量超标问题十分普遍，是影响群众健康的食品安全隐患。从2009年5月下旬开始，浙江省的油条加工停用含铝食品的添加剂，逐步转换为无铝添加剂配方和工艺，从而保证百姓吃上安全、放心的油条。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）、碳酸氢铵（臭粉）组成。为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO3），实验小组同学设计了如下装置进行实验。

实验过程
①按图组装仪器，检查装置的气密性；
②将试样m1g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3g；
③关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；
④称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g。
请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为?▲?。
（2）装置B的作用为?▲?。
装置C的作用为?▲?。
（3）实验过程中通入N2的目的为?▲?。
（4）用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHCO3）的是（?▲?）（填选项字母）

（5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO3）?▲?（填“能”或“不能”）。若能，则w（NaHCO3）的计算式为：?▲?，若不能，此问不作答。

参考答案：
（1）2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O (2分)、NH4HCO3NH3+ CO2+H2O (2分)
（2）吸收反应生成的水蒸气和氨气(1分) ；吸收反应生成的CO2 (1分)；
（3）把装置中的CO2、NH3和水蒸气排出，使其被装置B和装置C完全吸收(2分)
（4）b、c 、e? (3分，每项1分，选错一项倒扣一分，本题最低分0分)?；
（5）能（1分）；×100%　或　等价表达式　(2分)

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  I.某校化学学习小组为了探究草酸(H2C2O4)的化学性质，设计了如下实验:
小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快。
（1）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为?。
（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）。

参考答案：I.（1）5H2C2O4+2MnO4?+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）随着草酸溶液与高锰酸钾溶液反应的进行，生成了Mn2+，Mn2+作为该反应的催化剂，可以加快化学反应速率。
II．（1）②
③菠菜中还含有其他还原性物质，能与KMnO4反应

本题解析：I．（1）高锰酸钾溶液具有氧化性，能氧化草酸为二氧化碳，依据原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）图表中高锰酸钾溶液加热，褪色时间较长，加入少许硫酸锰速率增大较快，反应需要的时间缩短，Mn2+起到催化作用，加入稀硫酸褪色时间缩短，说明生成的锰离子对分解起了催化作用。
II．（1）②依据反应的离子方程式计算，设草酸物质的量为x：
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5? 2
x? 0.0100mol/L×v×10-3L
可得菠菜中草酸盐（以C2O42－计）的质量分数为
③用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液中可能含有其他还原性物质会消耗高锰酸钾，导致结果可能偏高。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 (? )

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比AgI更难溶
C	常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸	有气泡产生	不能说明常温下 与的大小关系
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性 参考答案：CD 本题解析： 正确答案：C、D A、3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO＋4H2O，无Fe3＋，滴入KSCN溶液，不呈红色。 B、AgCl＋I―AgI＋Cl―是可逆反应。 C、CO32―＋BaSO4BaCO3＋SO42―,是可逆反应，所以结论正确。 D、现象和结论均正确。 本题难度：简单 5、选择题  下列结论正确的是?（?） 参考答案：D 本题解析：略 本题难度：一般